2019-2020学年高二化学下学期期中试题A

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1、2019-2020学年高二化学下学期期中试题A7．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是A．焦炭B．煤炭C．磁铁矿D．软锰矿8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下3.6gH2O含有的电子数为2NAB2.8g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC．0.lmoICl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAD．1L0.2mol/l的KzCrz07溶液中的数目为0.2NA9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶

2、液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O 能大量共存D向10mL0.1mol· L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol· L-1 ZnSO4溶液，再加入0.1mol· L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)

3、价为-311．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是A．放电时，电子从b极经用电器流向a极B．放电时，若转移1mole－，碳材料将增重7gC．充电时，锂离子通过隔膜进入右室D．充电时，a极反应：LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2＋xLi+12.某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关说法正确的是A.醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液呈碱

4、性C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%D.该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg沉淀生成13.对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是A.常温对伞花烃呈液态且难溶于水B.图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构C.对伞花烃最多有9个碳原子共平面D.图中氢化反应既是加成反应又是还原反应27.(14分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。

5、资料卡:①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。③部分相关的化学反应:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3回答下列问题：(l)仪器1的名称是。(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门，打开阀门。本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H

6、2 将CrCl2 溶液压入装置3 与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是。(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为；②再加入碱液，调节pH至少为才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。28．(14分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。(1)请写出NH3的电子式。(2)已知：①H2O(l)=H2O(g)△H1= +44.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=

7、2NO(g)△H2=+229.3kJ·mol-1③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O( g)△H3 =-906.5 kJ·mol-1则反应④ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) 的△H=；该反应的平衡常数K的表达式为;增加压强,该反应中NO的转化率将(填“提高”、“不变”或“降低”)。(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是(填标号)A．