2019-2020年高二上学期第一次学情调研化学试卷含答案

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1、江苏省扬中高级中学xx学年度上学期第一次学情调研高二化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分,考试时间：100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Si-28Cr-52选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.xx年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中的原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A.原子中原子核的

2、内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．8个中子的碳原子：12C　B．HClO的结构式：H—Cl—OC.镁离子的结构示意图：D．15N的电子排布式：1s22s22p43.按元素周期表中元素的位置，从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（　　）A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料4.已知X、Y元素同周期。且电负性X>Y，下列说法一定错误的是（）A.第一电离能Y小于XB.最高价含氧酸的酸性：

3、X对应的酸的酸性强于YC.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXD.Ｘ和Ｙ形成化合物时，X显负价,Y显正价5．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是　　　　　　　(　　)A．NaOHB．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl　6．金属钾晶体(如图)的结构的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　(　　)A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子7．下列大小关系正确的是（）A.晶格能：NaClCaOC.熔点：NaI>NaBrD.键能：HI>HCl８.下列

4、分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A.CH4B.HClC.CH2=CH2D.F29．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．NCl3B．H2SC．BeCl2D．PCl510．下列说法中正确的是(　　)A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合C．合金的熔沸点高于成分金属，硬度大于成分金属D．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选

5、项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法中，不正确的是（）A.s区的元素都是活泼的金属元素B.所有的非金属元素都在p区C.d区、ds区全是金属元素D.镧系、锕系元素都在f区12.具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B．2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空

6、轨道的原子D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子13．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子是非极性分子C．N4键能比P4的键能低D．0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X

7、、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C．XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强15．下列说法正确的是(　　)A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60gSiO2晶体中，Si—O键的数目为2NAC．lmol金刚石中，含2molC－C键D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物非

8、选择题（80分）16.（16分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Na_____▲_____Mg,N_____▲_____O。（2）电负性：O____▲______F，F_____▲_____Cl。（3）能量高低：ns____▲______(n+1