2019-2020学年高一化学下学期期中试题(无答案) (III)

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1、2019-2020学年高一化学下学期期中试题(无答案)(III)可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg- 24 S-32 Cl -35.5  Ca- 40Fe-56Cu-64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.下列说法正确的是(　　)A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生B．反应热指的是反应过程中放出的热量C．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算D．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物

2、质参加反应时的能量变化2.下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要通入过量的氧气D．H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深3.下列能确认化学平衡发生了移动的是（）A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂4.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙

3、述不正确的是（　　）A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为B.第2列元素中一定没有非金属元素C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为D.第3列元素种类最多5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）A．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：HaY

4、Ｗ，逆反应速率增大B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率不变C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大7．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂8．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()选项实验现象原因分析A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在其中B铝片先用砂纸打磨，

5、再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO29.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ（）B.平衡后升高温度，混合气体中NO含量

6、降低C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡时，v正(O2)=v逆(NO)10．下列说法正确的是(　　)A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJB．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2，则Q1

7、CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH2，则有

8、ΔH1

9、<

10、ΔH2

11、D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJ·mol－1　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1　C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1　则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1641.0kJ·mol－1．二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)11．下列说法不正确的是（）①有

12、化学键被破坏的变化就是化学变化②用化学键的强弱可以判断氯化氢与溴化氢的熔沸点高低③质子数相同的微粒不一定是同种元素④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1⑤如果第三周期某元素原子序数为x，则同主族第四周期的元素的原子序数为x+8⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强A.①②④⑤⑥B.③⑤⑥C.②④⑥D.①②④⑤12．M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电