2019-2020学年高一化学下学期期中试题（无答案） (III)

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1、2019-2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）(III)可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64一、选择题(本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.b、cC.d、eD.e、f2．元

2、素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（）A.能与水反应B.能与硫酸反应C.不能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应3．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol4.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-

3、、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>dB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X

4、力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧7．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有关分析中正确的是（）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.氢氧

5、化钙只存在离子键C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键8．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()A．SiB．AlC．OD．N9．水溶液中能大量共存的一组离子是（）　A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣　C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣10．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相

6、似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解11．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液12．L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是()A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R

7、2－的核外电子数相等元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-213．在水溶液中不能存在的反应是（）①②③④A．①③B．②④C．①②D．③④14．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（）A．若为强碱，则也为强碱B．若为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低负化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素一定都是非金属元素15．短周期元素X、

8、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）　A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）　B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同　C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强　D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16．近来，科学家研制了一种新