2019-2020年高中化学课时跟踪检测二十三金属的电化学腐蚀与防护新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学课时跟踪检测二十三金属的电化学腐蚀与防护新人教版选修1．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(　　)解析：选C　A、B、C均形成原电池使铁腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护。2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　)A．2H＋＋2e－===H2　　　　B．Fe2＋＋2e－===FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋解析：选C　钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合H2O生成OH－，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。3．下列叙述不正确的是(　　)A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌

2、块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑解析：选A　阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面镀锌，发生的反应为Zn2＋＋2e－===Zn，所以铁作阴极。4．下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是(　　)A．镀锌铁(白铁)　　　B．镀锡铁(马口铁)C．镀铜铁D．镀银铁解析：选D　镀有金属保护层的铁板，在镀层破损时，与周围环境形成原电池。若活动性：铁<镀层金属，则铁受到保护；若活动性：铁>镀层金属，则铁易被腐蚀，而且两

3、种金属的活动性相差越大，铁越易被腐蚀，所以选D。5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　　)A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析：选A　水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。6．钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由＋2价转化为＋3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢

4、氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是(　　)A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤解析：选C　中性环境下，钢铁电化学腐蚀中，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应：2Fe＋2H2O＋O2＋4e－===2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3失水变成Fe2O3·3H2O；酸性环境下，钢铁电化学腐蚀中，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，总反应：Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑；钢铁锈

5、蚀过程中，碳不参与反应。7.缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是(　　)A．镁B．铝C．锌D．铜解析：选D　金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生OH－，即正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，因此金属丝活泼性比Fe差，则金属丝只能是铜。8．下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是(　　)A．铁钉在两处的腐蚀速率：a

6、氢离子浓度越大，腐蚀速率b>a，正确；B项，a、b中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C项，a、b中都发生原电池反应，铁作负极，发生氧化反应，正确；D项，a中发生吸氧腐蚀，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，b中发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，错误。9．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为正极：________________________________________________________，负极：___________

7、________________________________________________。(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。A．铜B．钠C．锌D．石墨(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，则锌失去电子被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。