2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二十三）金属的电化学腐蚀与防护 新人教版选修4

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1、课时跟踪检测（二十三）金属的电化学腐蚀与防护1．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(　　)解析：选C　A、B、C均形成原电池使铁腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护。2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　)A．2H＋＋2e－===H2　　　　B．Fe2＋＋2e－===FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋解析：选C　钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合H2O生成OH－，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。3．下列叙述不正确的是(　　)A．铁表面镀

2、锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑解析：选A　阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面镀锌，发生的反应为Zn2＋＋2e－===Zn，所以铁作阴极。4．下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是(　　)A．镀锌铁(白铁)　　　B．镀锡铁(马口铁)C．镀铜铁D．镀银铁解析：选D　镀有金属保护层的铁板，在镀层破损时，与周围环境形成原

3、电池。若活动性：铁<镀层金属，则铁受到保护；若活动性：铁>镀层金属，则铁易被腐蚀，而且两种金属的活动性相差越大，铁越易被腐蚀，所以选D。5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　　)A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析：选A　水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连

4、接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。6．钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由＋2价转化为＋3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是(　　)A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤解析：选C　中性环境下，钢铁电化学腐蚀中，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应：2Fe＋2H2O＋O2＋4e－===2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(

5、OH)3，Fe(OH)3失水变成Fe2O3·3H2O；酸性环境下，钢铁电化学腐蚀中，负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，总反应：Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑；钢铁锈蚀过程中，碳不参与反应。7.缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是(　　)A．镁B．铝C．锌D．铜解析：选D　金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生OH－，即正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，因此金属丝活泼性

6、比Fe差，则金属丝只能是铜。8．下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是(　　)A．铁钉在两处的腐蚀速率：aa，正确；B项，a、b中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C项，a、b中都发生原电池反应，铁作负极，发生氧化反应，正确；D项，a中发生吸氧腐蚀，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，b中发生

7、析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，错误。9．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为正极：________________________________________________________，负极：___________________________________________________________。(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体

8、材料R可以采用________。A．铜B．钠C．锌D．石墨(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，则锌失去电子被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把