2019-2020年高中化学选修4 1-2燃烧热 能源 教学设计

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1、2019-2020年高中化学选修41-2燃烧热能源教学设计班级　高二科目　化学上课时间执教者高二备课组课题第二节　燃烧热　能源教学目标1.知识与技能：理解燃烧热的概念，并能进行简单计算；了解化学解决能源危机中的重要作用。2.过程与方法：通过调查与交流、查阅资料并交流，培养学生分析问题和主动探究能力。情感态度与价值观：知道节约能源、提高能源利用效率的实际意义。教学重难点　1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。　　　教学过程　　一　燃烧热1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号

2、ΔH表示。燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。已知4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296kJ·mol－1。2．1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，该反应

3、中ΔH表示的意义是燃烧2_mol_H2生成液态H2O，放出571.6_kJ的热量。若燃烧1mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1,生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8_kJ·mol－1，表示的意义是1_mol_H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8_kJ的热量。4．燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25_℃、101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，

4、它表示25℃、101kPa时，1_molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31kJ的热量。(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×

5、ΔH

6、；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。[归纳总结](1)燃烧热和中和热的比较中和热燃烧热相同点都是放热反应的反应热，ΔH<0，单位都是kJ·mol－1不同点反应物不一定为1mol，但生成物水一定为1mol(填“一定”或“不一定”)可燃物一定为1mol，生成物不一定为1mol(填“一定”或

7、“不一定”)(2)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。[活学活用]1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0kJ·mol－1)C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1

8、mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案　B2．在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。(1)H2的燃烧热为__________，表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。答案　(1)285.8kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g

9、)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1　(2)483.6kJ解析　H2的燃烧热应以燃烧1molH2为标准，当H2完全燃烧生成2.00molH2O时，需燃烧2.00molH2，故H2的燃烧热为＝285.8kJ·mol－1。H2燃烧生成1mol气态水时放出的热量为285.8kJ·mol－1－×18g·mol－1≈241.8kJ·mol－1,4g氢气燃烧放出的热量为241.8kJ·mol－1×＝483.6kJ。二　能源1．能源有不同的分类，具体