2019-2020年高中化学选修四：1-2燃烧热 能源 教案

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1、2019-2020年高中化学选修四：1-2燃烧热能源教案课题第二节燃烧热能源课型新课教学目标1.知识与技能①理解燃烧燃烧的含义③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2．过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3．情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识重点难点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教具准备多媒体课时安排2课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情复习：热化学方程式的书写注意1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢

2、？1）定义：在25℃,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：25℃,101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）[自我诊断]判断正误：(1)1mol可燃物在

3、任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(×)(3)1molH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。(×)(4)12g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。(×)［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－57

4、1.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？由学生总结书写或判断表示燃烧热的热化学方程式的方法由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完

5、全燃烧产生的热量为3.97×104kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。延伸练习1．已知常温下燃烧1g甲烷生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ。下列热化学方程式中不正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1B．CO2(g)＋2H2O(l)===CH

6、4(g)＋2O2(g)ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－55.625kJ·mol－12．甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3取体积比为4∶1的甲烷和氢气混合气体11.2L(标准状况)，完全燃烧后恢复常温，放出热量为(　　

7、)A．0.4ΔH1＋0.05ΔH3B.．0.4ΔH1＋0.05ΔH2C．0.4ΔH1＋0.1ΔH3D.．0.4ΔH1＋0.2ΔH33．已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/mol，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8kJ/mol；现有H2和CO组成的混合气体5.6L(标准状况)，经充分燃烧后恢复至常温，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8kJ/mol　B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6k

8、J/mol