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《2019-2020年高中化学课时训练16铝的重要化合物新人教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学课时训练16铝的重要化合物新人教版必修一、Al2O3的性质1.下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能与所有的碱溶液反应D.Al2O3能与强酸或强碱溶液反应解析:A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物;B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物;C中Al2O3只与强碱溶液反应。答案:D2.氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚,下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A.加热使CuSO4·5H2
2、O失水B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜解析:氧化铝是两性氧化物,会和烧碱发生反应:2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O。答案:C二、Al(OH)3的性质3.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸解析:Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液,不能溶于弱碱溶液。答案:D4.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜使用的试剂是( )A.NaOH溶
3、液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水解析:因为Al(OH)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱碱,所以选D。答案:D5.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:其中甲是不溶于水的白色粉末状氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。(1)甲物质是 (填化学式)。写出甲的一种主要用途 。 (2)写出“乙→丙”转化的离子方程式: 。 (3)写出丙受热分解的化学方程式: 。 解析:“甲是不溶于水的白色粉末状氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液”,可知甲为Al2O3,则乙为Al2(SO4)3,丙为Al(OH)3。答案:(1)Al2O3 冶炼金属铝的原料(或作耐火材料、坩
4、埚等)(2)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、明矾净水原理6.明矾是一种较好的净水剂,这是因为( )A.明矾本身有较强的吸附性B.明矾和水中悬浮的杂质反应生成沉淀C.明矾有杀菌消毒的作用D.明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,有吸附作用解析:明矾溶于水后,生成Al(OH)3(胶体),Al(OH)3可以和悬浮在水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来,使水变澄清。答案:D四、铝盐的相互转化7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.Al(OH)3Al2O3B.Al2O3Al(OH)3C.AlAl3+D.Al3+Al(
5、OH)3解析:A项,氢氧化铝受热分解即得Al2O3;C项,铝可与酸直接反应生成铝盐;D项,铝盐与碱反应可得氢氧化铝;B项,氧化铝难溶于水、难与水发生反应,氧化铝先与酸反应生成铝盐,然后铝盐再与碱反应可得氢氧化铝。答案:B8.镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol·L-1盐酸中。若加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL解析:当沉淀量达到最大时,溶液中的溶质为NaCl,根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需加入NaOH溶液的体积为1000mL。答案:C9.实验
6、室中,要使偏铝酸钠溶液中的Al全部沉淀出来,最适宜使用的试剂是( )A.NaOH溶液B.CO2C.盐酸D.氨水解析:加酸性物质可使Al转化为Al(OH)3沉淀,但Al(OH)3能溶于强酸,故只能使用可以形成较弱酸性的物质。答案:B10.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀的氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中,正确的是( )解析:在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中,逐滴加入稀的NaOH溶液后,发生反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-A
7、l+2H2O。因此正确答案为C。答案:C11.若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液,首先可将废料加入到 溶液中,发生反应的化学方程式为 。经过滤,将难溶物加入到 中,可得到 溶液,反应的离子方程式为 ,然后向滤液中加入适量的 ,反应的离子方程式为 。再过滤,将沉淀物加入到 中,可得到
