2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2溶液的酸碱性pH的简单计算教案鲁科版选修

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1、2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2溶液的酸碱性pH的简单计算教案鲁科版选修教学课题专题专题4溶液中的离子反应教学目标知识与技能了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。过程与方法通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。教学重点pH的简单计算教学难点pH的简单计算教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[知识回顾]写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—水的离子积常数[完成下表]溶液酸碱性c（H+）

2、与c（OH—）关系任意温度室温（mol/L）pH值（室温）酸性c（H+）>c（OH—）小于7中性c（H+）=c（OH—）7碱性c（H+）

3、）可能情况有三种：不湿润注意：强酸直接由[H+]总求pH值强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值①若酸和碱恰好中和.即nH+=nOH—，pH=7.②若酸过量，求出过量的[H+]，再求pH值.③若碱过量，求出过量的[OH—]，求出pOH后求pH值.特例：若强酸与强碱等体积混合①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3[分析]①呈中性：即pH=7.nH+=nOH—10—a·V1=10—（14－b）·V2V1：V2=10—14+a+b10n=10a+b－14n=a+b－14a+

4、b=14+n②若呈酸性.即pH＜7nH+＞nOH—10—a·V1＞10—（14－b）·V2V1：V2＞10—14+a+b10n＞10－14+a+ba+b＜14+n　　　　　　　　　③若呈碱性，即pH＞7，同理可知a+b＞14+n（注意）先判断显性离子！了解即可[练习]pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按体积比V1：V2混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时，且V1：V2=10n时，a+b分别为多少？教学过程教师主导活动学生主体活动3．关于酸、碱混合时的定性判断（常温）酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水

5、解情况而定，另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。下面把常见的几种情况分列出来.①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH＞7（由生成的强碱弱酸盐水解决定）②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH＜7（由生成的强酸弱碱盐水解决定）③等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7（因生成强酸强碱盐不水解）想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？④当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH=7（与酸、碱的几元性无关）⑤当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强

6、碱以等体积混合后pH≤7。（考虑酸有强弱之分，若分弱酸，制反应后酸过量）⑥当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后pH≥7（同理⑤，弱碱过量）⑦将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH=无法确定.再想一想：⑤⑥⑦与酸、碱的几元性有无关系？例1．将0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/L氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得滤液的pH值与下列选项符合的是__________A．等于0.3mol/L氨水的溶液的pH值B．等于0.2mol/L氨水溶液的pH值C．大于0.3mol/L氨水溶液的pH值D．小于0.2mo

7、l/L氨水溶液的pH值[解析]：先考虑反应，写出反应的离子方程式Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+1mol3mol0.1mol0.3mol由此可知氨水过量0.3mol，但体积已为1.5L，此时氨水浓度为C==0.2mol/L请注意，上反应还生成了0.3mlNH4+，但NH3·H2O的电离会产生抑制作用，故后成性没有0.2ml/L的纯氨水强，本题应选D.例2．求下列混合溶液的pH：（1）pH=3和pH=5的两强酸等体积混合；（2）p