高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）溶液ph的计算课时练 鲁科版选修4

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1、溶液pH的计算1．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为(　　)A．1B．13C．12D．10【答案】B【解析】　n(Na)＝＝0.01mol，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可得n(NaOH)＝0.01mol，则[OH－]＝＝0.1mol·L－1，[H＋]＝＝mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1，故pH＝13。2．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)(　　)A．[H＋]＝1×10－3mol·L－1

2、B．[OH－]＝2×10－12mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝3【答案】C【解析】强酸等体积混合，利用近似计算：pH＝2＋0.3＝2.3，[H＋]＝1×10－2.3mol·L－1。3．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12mol2·L－2。下列说法中正确的是(　　)A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶

3、液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【答案】A【解析】0.05mol·L－1的H2SO4溶液中[H＋]＝0.10mol·L－1，pH＝1。4．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1【答案】C【解析】设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，

4、则有[H＋]＝mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得V2＝V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。5．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7【答案】D【解析】由题意得：n(NaOH)＝x×10a－14×10－3mol，n(HCl)＝y×10－b×10－3mol，则＝×10a＋b－14当x＝y，且a

5、＋b＝14时，＝1，所以pH＝7，A错；当10x＝y，a＋b＝13时，＝，所以pH<7，B错；当ax＝by，a＋b＝13时，＝，所以pH<7，C错；当x＝10y，且a＋b＝14时，＝10，所以pH>7，D正确。6．将10mLpH＝1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为(　　)A．2B．2

6、L，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(　　)A．a＝b＝1000mLB．a＝b>1000mLC．ab【答案】C【解析】在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。8．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是(　　)A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸＝醋酸D．无法判断【答案】A【解析】醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释时，平衡向右移动，产生更多H＋，使[H＋

7、]降低的程度小于盐酸。9．有关pH计算结果一定正确的是(　　)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pHb－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】本题考查溶液稀释后的pH计算。强酸、强碱稀释时，其稀释的离子分别为H＋、OH－，故酸的稀释pH与碱的稀释pH在计算上不同。若为强酸时，pH＝a，[H＋]＝10－amol·L－1，加水稀释到10n倍，稀释后[H＋]

8、＝10－(a＋n)mol·L－1，则pH＝n＋a，但这时稀释程度不大，当(a＋n)接近7时，应考虑水的电离，此时(a＋n)<7，故①不完