2019-2020年高中化学第一册必修卤族元素(1)(2)

2019-2020年高中化学第一册必修卤族元素(1)(2)

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1、2019-2020年高中化学第一册必修卤族元素(1)(2)●教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。2.使学生了解可逆反应的涵义。3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。4.通过对卤素结构、性质的对比,培养学生比较、分析、归纳问题的能力。5.认识卤素的一些特殊性质。●教学重点卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。●教学难点通过卤素性质的比较,总结出性质的递变规律。●课时安排第一课时:卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。第二课时:卤素单质间的置换反应,卤化银和碘化合物的知识。●教学用具第一课时:投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻

2、璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。第二课时:投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。●教学过程★第一课时[引入课题]上节课我们学习了有关氯气的性质,知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子,在自然界存在的元素中,还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7,它们是氟、溴、碘、砹,我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素,简称卤素。[板书]第二节卤族元素[讲解]我们知道,元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。[投影]卤

3、素的原子结构[讲解]卤族元素中的砹是放射元素,在中学阶段不讨论。[学生分析、比较][板书]卤素原子结构的异同。相同点:最外层均有7个电子不同点:(1)核电荷数不同,(2)电子层数不同,(3)原子半径不同。[过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性,是如何反映在元素性质上的呢?下面,我们就来学习卤族元素的性质。[板书]一、卤素单质的物理性质[教师]请大家根据表4—1,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。[学生总结][板书]颜色:浅深状态:气液固密度:小大熔沸点:低高在水中的溶解性:大小[设问]Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小,若想要

4、制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?[教师]答案是肯定的,我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。[演示实验]1.I2加入水中,I2加入酒精中。2.在溴水和碘水中分别加入CCl4,振荡。[注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况][讲解]由上面的实验可知,卤素单质不易溶于水,但却溶于酒精和CCl4溶液中,除此之外,它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中,其中I2在CCl4中显紫色,Br2在CCl4中呈橙红色,与水混合分层时,CCl4因密度大位于下层。溴和碘除了遵循上述规律外,还有其各自的特性。[板书]Br2、I2的特性[展示盛有少量液溴的试剂瓶][讲解]在盛有少

5、量液溴的试剂瓶中,充满了红棕色的溴蒸气,说明溴是一种易挥发的液体,保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大,所以保存少量溴时,可在试剂瓶中加入少量的水,以减少溴的挥发。[演示实验4—8,碘的升华][讲解]碘受热易升华的这个性质,可以帮助我们从I2和其他物质的混合物中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时,可用加热的方法。[过渡]卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律,那么,它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢?[板书]二、卤素单质的化学性质[讲解]元素的性质,决定于原子的结构,卤素原子的最外层电子数均为7,决定了他们的化学性质上的相似性

6、(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数),但原子半径的不同,又导致了它们性质上的差异性。从结构上看,它们均易得一个电子形成X-而显氧化性,根据其得电子的难易程度,可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢?[学生回答]氧化性强弱顺序应为F2>Cl2>Br2>I2[过渡]事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例,来进行分析。[板书]1.卤素与氢的反应[教师]请大家参考课本有关内容,填写下表:[投影]卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照光HCl稳定H2+Cl2=====2HClBr2高温

7、500℃H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定[讲解]分析上表可知,卤素和H2的反应可用通式H2+X2====2HX来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形成的卤化氢的稳定性也依次减弱,与我们的推测相符。[板书]H2+X2=====2HX(X=F、Cl、Br、I)[讲解]其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应,它的特点是在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行,我们把这样的反

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