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时间:2019-11-10
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1、第一节2019-2020年高中化学第一册必修卤族元素(II)阅读课本P128,归纳硫化氢的物质性质。【板书】四、硫化氢1.硫化氢的物理性质:无色,有臭鸡蛋气味的气体,有毒。请同学写出硫化氢的电子式和结构式,判断硫化氢是否有极性,指出硫化氢中各元素的化合价。2.硫化氢的分子结构:为极性分子。3.硫化氢的化学性质:(1)不稳定性硫化氢在较高温度时,分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式,并比较硫化氢与水的稳定性,从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。[实验]从贮气瓶中取硫化氢气体,点燃,观察燃烧现象。写出化学方程式。点燃
2、(2)可燃性:点燃2H2S+3O22SO2+2H2O(完全燃烧)2H2S+O22S+2H2O(不完全燃烧)注意:n(H2S)/n(O2)=a完全燃烧时,a=2/3,产物为SO2,不完全燃烧时,a=2,产物为S,当2/3〈a〈2时,产物为S和SO2。在硫化氢的可燃性中,也表现了其具有还原性。(3)还原性:硫化氢中的硫显-2价,它为硫的最低价,又硫元素的非金属性不是很强,硫原子得电子的能力不太大,故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面:H2S+Cl2=S+2HCl2H2S+SO2=3S+2H2OH2
3、S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl讨论:比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的还原性,比较P、S、Se、Te的非金属性。4.硫化氢的实验室制法药品:硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸装置:启普发生器(与H2、CO2相似)原理:FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S收集:向上排空气法验满:湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸除杂质:吸HCl:饱和NaHS溶液吸水:CaCl2固体或五氧化二磷固体尾气吸收:用NaOH溶液补充金属硫化物的溶解性:(可参考)KCaNaMgAlZnFeSnPbC
4、uHgAg易溶于水或水解难溶于水但易溶于酸难溶于水也难溶于稀酸5.氢硫酸硫化氢的水溶液叫氢硫酸。(1)弱酸性①弱:不完全电离,分步电离:②二元弱酸:H2SHS-+H+HS-S2-+H+【思考题】H2S气体通入下列溶液中能否发生化学反应?有反应的描述实验现象。①石蕊试液②Br2水③Fe2(SO4)3溶液④CuCl2溶液⑤FeSO4溶液⑥Na2S溶液⑦NaClO溶液⑧KMnO4酸性溶液⑨浓硫酸⑩Pb(CH3COO)2溶液
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