2019-2020年高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.2.2水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版选修41．将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是2．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是3．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为

2、2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝64．将100mL0.001mol·L－1的盐酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)；5．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)；6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)A．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液B．0.1mol·L－1

3、的盐酸和0.05mol·L－1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水8．下列叙述正确的是(　　)A．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C．0.2mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝77．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为(　　)A．1B．13C．12D．108．已知在100℃的温

4、度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列说法中正确的是(　　)A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL9．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者

5、pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶110．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>711．将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为(　　)A．2B．2

6、12．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是(　　)A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸＝醋酸D．无法判断13．有关pH计算结果一定正确的是(　　)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pHb－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④14．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加

7、NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy15．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等16．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH

8、＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合17．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出