2018-2019学年高二化学上学期第二次调研考试(期中)试题

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1、xx-2019学年高二化学上学期第二次调研考试(期中)试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Na-23Fe-56Cl-35.51．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C．工业水用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，因为Na2S具有强还原性D．用NH4Cl溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中NH4＋能与铜锈反应2．关于强弱电解质叙述正确的是（）A.强

2、电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物　B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物　C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子　D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响

3、，且甲的催化效率比乙的高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　）A．1molN2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD.吸热反应一定需要加热才能发生5.已知可逆反应：2N2H4

4、(g)＋2NO2(g)⇌3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＞0。下列有关说法正确的是(　　)A．加压有利于化学平衡向正反应方向移动B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．升高温度可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率D．使用催化剂可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱

5、酸，VxVy7.下列说法正确的是(　　)A．在25℃、101kPa，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1B．在25℃、101kPa，1molH2完全燃烧生成水蒸气放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－

6、1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，则放出的热量等于57.3kJ8．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmo1NO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③⑤⑦B．①④⑥⑦C．①③④⑤D．

7、全部9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是(　　)A．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C．某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c水(H＋)＝1×10－11mol·L－1D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小10.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO

8、(g)＋3H2(g)　ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%B．