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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年高考化学一轮复习第14讲硫及其化合物练习新人教版【考纲要求】 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一
2、硫及其氧化物(重点保分型——师生共研)授课提示:对应学生用书第67页[核心知识大通关]1.单质硫:(1)自然界中硫元素的存在。(2)物理性质:俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶(3)化学性质:①氧化性:(S:0→-2价):②还原性(S:0→+4价)③与碱发生歧化反应(如NaOH溶液):3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。2.二氧化硫(1)物理性质:颜色气味毒性密
3、度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质:①酸性氧化物的通性:②弱氧化性:(S:+4→0价):SO2与H2S反应的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O。③强还原性:(S:+4→+6价):④漂白性:(3)实验室制取用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。3.三氧化硫(1)物理性质:熔点:16.8℃,沸点:44.8℃,常温下为液态,标准状况下为固态。(2)化学性质(酸性氧化物):4.硫的氧化物对大气的污染(1)来源:含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。(2)危害:危害人
4、体健康,形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:小题热身 正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)S在化学反应中只表现出还原性,SO3在化学反应中只表现出氧化性。( )(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现:SSO3H2SO4。( )(3)标准状况时,22.4LSO3中含有的分子数为NA。( )(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。( )(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。( )(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。( )(7)除去CO
5、2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。( )(8)CaO能与SO2反应,可用石灰石作为工业废气的脱硫剂。( )答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√[考向精练提考能]考向一 硫单质的性质和应用硫的应用1.制农药:如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。2.制黑火药:“一硫二硝三木炭”反应原理为S+2KNO3+3C点燃,K2S+N2↑+3CO2↑。3.消除汞蒸气:实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉处理。1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS;②FeS;③SO3;④H2S;⑤Fe
6、Cl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部解析:2Cu+SCu2S,Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2SO2,S和O2不能直接化合生成SO3;2Fe+3Cl22FeCl3,Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。答案:A2.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是( )A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性解析:依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是故S既有氧化性又有还原性。答案:D考向二 SO2的性质及检验1.
7、因SO2造成的褪色现象分类归纳SO22.SO2的检验将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,将褪色后的品红溶液加热又恢复红色,则一定为SO2气体。类型1 SO2性质的多重性3.(RJ必修1·P968题改编)下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是( )A.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClB.SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2OC.2SO2+O22SO3D.SO2+2H2S===3S↓+2H2O答案:B4.(xx·安徽合肥质检)将SO2气体分别通入下列各种溶液中,有关说法正确的是( )A.试管a中实验可以证明具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说
8、明具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸解析:SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的还原性,A错误;品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性,B错误;SO2被NO氧化成SO,生成BaSO4沉淀,说明SO2具有还原性,C正确;SO2在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀,被硝酸氧化为BaSO4沉淀,沉淀不溶解,D错误。答案:C类型2 SO2的检验及SO2和CO2的鉴别 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为:流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是
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