2018版高考化学一轮复习教师用书：第14讲硫及其化合物

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1、第14讲硫及其化合物【考纲要求】1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一I硫及其氧化物(重点保分型一一师生共研)授课提示：对应学生用书第67页［核心知识大通关］1.单质硫：(1)自然界屮硫元素的存在。I游离态—火山喷口附近、地壳岩层(2)物理性质:存在烝化合态硫化物:硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeSz)一硫酸盐：石膏(CaSO4-2H2O).芒硝(Na2S04-10H20)俗称颜色状态溶解性水酒精cs2硫黄黄色晶体丕溶微溶易溶(3)化学性质：①氧化性：(S：0

2、-—2价):②还原性(S：0->+4价)仝‘°卩•激弱的淡蓝色火焰S竺少"皿映剧色火焰③与碱发生歧化反应(如NaOH溶液):3S+6NaOI1总=2冶2S+M/SO；；+3出0。2.二氧化硫(1)物理性质：颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味道毒比空气龙易溶于水(2)化学性质:①酸性氧化物的通性:②弱氧化性：(S：+4-0价):S02与出S反应的化学方程式为S02+2H2S=3SI+2H20o③强还原性：(S：+4-+6价)：O,催化剂倍()〉+()>2S()3,KMnO.dDr2Mn()r4-5SO2^2H2O

3、2Mn”+5S(^-+JH-S()oHr心3+SO2+2FP+211“)一^Fed.-SO1；7—SO?+Br2-2ILOII2S()4一2IIBr+411④漂白性:S()>—品红溶液./比柑”»褪色~»恢复红色石蕊试液卄“山△口十啟山变红色一乂变紫色(3)实验室制取用N/SOs粉末与较浓的硫酸反应制得，化学方程式为血S0；〈+H」S0i=Na2S0'：+S02f+出0。3.三氧化硫(1)物理性质：熔点：16.8°C,沸点：44.8°C,常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质(酸性氧化物)：IbO^so3+

4、ii2on2s()4^3—Ca(OH)9»Ca(()H)2+S()3=~

5、—H2()4.硫的氧化物对大气的污染(1)来源：含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于Oo(3)治理：燃煤除硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：SO厂O,一JH>()H>()S()3—*H?S()

6、C)9H2SC)3亠-H2S()i小题热身正误判断，正确的打“，错误的打“X”。(1)S在化学反应中只表现出还原性，so,在化学反应屮只表现出氧化性。()(2)下列物质的转化在i定条

7、件下能够实现：S0^^S0.3—H2S0u()(3)标准状况时，22.4LSO：：中含有的分子数为皿。()(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。()(5)S02通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入滇水中褪色的原理相同。()(6)0)2、NO?或S02都会导致酸雨的形成。()(7)除去CO?中的SO?可将混合气体通过盛有酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶。()(8)50能与S0?反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂。()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V(8)V［考向精练提考能］考向一硫单质

8、的性质和应用硫的应用1.制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。2.制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为S+2KN0b+3C点燃,K2S+N2f+3C021o3.消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。1・下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS；②FeS；③SO3；④H2S；⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部△占燃解析：2Cu+S=Cu2S,Cu和S不能直接化合生成CuS；S+O2—S02,S和O2不能直占燃接化合生成SOs；2Fc+3C12*竺2F0CI3

9、,Fe和C12不能直接化合生成FoCho答案：A2.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH+3S—2Na2S+Na2S08+3H20o在此反应中硫表现的性质是（）A.氧化性B.还原性C.既无氧化性乂无还原性D.既有氧化性又有还原性7降低.0升高7解析：依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是s-s»s•故S既有氧化性又有还原性。答案：D考向二SO?的性质及检验1.因S02造成的褪色现象分类归纳•酸性：使滴有酚猷的"0H溶液褪色SO?｛漂白性：使品红溶液褪色.还原性：使氯水、漠水、碘

10、水、酸性高镒酸钾溶液褪色2.S02的检验将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为S0?气体。类型1S02性质的多重性3・（RJ必修1・P曲题改编）下列反应屮，能说明S02是酸性氧化物的是（）A.SO2+CI2+2H2OT2SO4+2HCIB.S02+Ca（OH）2=CaS03+H20C.2SO2+O2催纟剂2S03D.S