2020版高考化学总复习第五章第5讲晶体结构与性质教案新人教版

《2020版高考化学总复习第五章第5讲晶体结构与性质教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第5讲　晶体结构与性质2017级教学指导意见核心素养1.了解晶体与非晶体的区别，了解晶格能及晶格能对离子晶体性质的影响。2．了解晶体类型，了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别，能结合晶体结构(实例)描述分子晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体的性质。3．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关计算。4．了解过渡晶体、混合型晶体的存在现象。1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2．证据推理与模型认知：能运用典

2、型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。3．变化观念与平衡思想：认识不同晶体类型的特点，能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。考点一　晶体常识和常见四种晶体性质[学在课内]1．晶体(1)晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方对固体进行X射线衍射实验法(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。(3)晶胞①概念

3、：描述晶体结构的基本单元。②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(4)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。[名师点拨](1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六

4、面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。2．四种晶体类型的比较比较类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，较大有的很小熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO

5、2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大多数盐(如NaCl)[考在课外]教材延伸判断正误(1)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈周期性的有序排列。(√)(2)通过X射线衍射实验的方法不能区分晶体和非晶体。(×)(3)凡有规则外形的固体一定是晶体。(×)(4)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。(×)(5)缺角的NaCl晶体在饱

6、和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。(√)(6)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。(×)(7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。(√)(8)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(×)(9)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。(×)(10)原子晶体一定含有非极性键。(×)(11)固态CO2属于分子晶体。(√)(12)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。(×)(13)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。(×)(14)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。(×)(15)F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点

7、高于CaCl2。(√)拓展应用在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)①其中只含有离子键的离子晶体是________；②其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；③其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；④其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；⑤其中含有极性共价键的非极性分子是________；⑥其中含有极性共价键和非极性共价键的非极

8、性分子是________；⑦其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________。⑧其中含有极性共价键的原子晶体是________。答案　①NaCl、Na2S　②NaOH、(NH4)2S③(NH4)2S　④Na2S2　⑤CO2、CCl4、C2H2⑥C2H2　⑦H2O2　⑧SiO2、SiC(2)氧化镁的晶格能________氧化钙(填“大