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《高考化学总复习第十一单元第3讲晶体结构与性质教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 晶体结构与性质命题一 晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较1.(1)(2018年全国Ⅲ卷,35节选)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是 ,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 。 (2)(2017年全国Ⅰ卷,35节选)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 。 解析 (1)ZnF2的熔点较高,故为离子晶体。离子晶体难溶于乙醇等有机溶剂,分子晶体可以溶于乙醇等有机溶剂。(2)金属键的强弱与半径成反比
2、,与所带的电荷成正比。答案 (1)离子键;ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小(2)K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱2.(2016年全国Ⅰ卷,37节选)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。 GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400 答案 GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强3.(2016年全国Ⅱ卷,37节选)单质铜及镍都是由 键形成的晶体。 答案 金属4
3、.(2016年全国Ⅲ卷,37节选)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是 。 答案 GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点更高5.(2015年全国Ⅰ卷,37节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体。 答案 分子6.(2014年全国Ⅰ卷,37节选)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 答案 X-射线衍射命题二 晶胞分析及计算7.(1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)Li2O是
4、离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。可知Li2O晶格能为 kJ·mol-1。Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 (2)(2018年全国Ⅱ卷,35节选)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为 nm。 (3)(2018年全国Ⅲ卷,35节选)金属Zn晶
5、体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 解析(1)根据晶格能概念(气态离子形成1mol离子晶体释放的能量)和图中数据可得Li2O晶格能是2908kJ·mol-1。根据分割法可得,1个晶胞中含有Li+的个数为8,O2-的个数为8×18+6×12=4,1个晶胞中含有4个Li2O,Li2O的密度为8×7+4×16NA(0.4665×10-7)3g·cm-3。(2)晶胞边长为anm=a×10-7cm,则晶胞的体积V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm
6、3;由晶胞结构可知,12个Fe2+处于晶胞的棱上,1个Fe2+处于晶胞体心,S22-处于晶胞的8个顶点和6个面心,则每个晶胞中含有Fe2+的个数为12×14+1=4,含有S22-的个数为8×18+6×12=4。FeS2的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为4MNA·a3×10-21g·cm-3=4MNAa3×1021g·cm-3。晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,则该正八面体的边长为a2×2nm=22anm。(3)由晶胞图可知,Zn为六方最密堆积。1个Zn晶胞中含有的原子数为12×16+2×12+3=6,正六边形底面积S=6×正三角形面积
7、=6×34a2cm2,则Zn晶胞的体积V=6×34a2ccm3,1个Zn晶胞的质量为6×65NAg,则ρ=mV=6×65NA6×34a2cg·cm-3=65×6NA×6×34a2cg·cm-3。答案 (1)2908;8×7+4×16NA(0.4665×10-7)3(2)4MNAa3×1021;22a(3)六方最密堆积(A3型);65×6NA×6×34a2c8.(2017年全国Ⅰ卷,35节选)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别
