2020版高考化学总复习第6章第1讲化学反应进行的方向与限度教案鲁科版

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1、第1讲　化学反应进行的方向与限度2017级教学指导意见核心素养1.了解化学平衡常数(K)的含义，能书写化学平衡常数表达式。2.能进行化学平衡常数、转化率的相关计算，能根据浓度商、化学平衡常数的比较判断反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率。2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型(Qc与K的关系)解释化学平衡的

2、移动。考点一　化学反应进行的方向[学在课内]1.自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向(1)判据(2)一般规律：①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能

3、自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。[名师点拨](1)熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol－1·K－1。(2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。[考在课外]教材延伸判断正误(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行(×)(2)CaCO3CaO＋CO2↑是一个熵增的过程(√)(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素(×)(4)ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行(√)(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一

4、定能自发进行(×)(6)－10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(×)拓展应用(RJ选修4·P361改编)下列过程的熵变的判断不正确的是(　　)A.溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B.纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0C.H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS＞0答案　C思维探究能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案　不一定；化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考

5、虑化学反应的快慢、条件等问题。[基础点巩固]1.下列关于化学反应自发性的说法中正确的是(　　)A.熵增加的化学反应一定能自发进行B.自发进行的化学反应一定能迅速发生C.在一定条件下，吸热反应可自发进行D.电解池中的化学反应属于自发过程解析　根据ΔH－TΔS＜0反应能自发进行，可知放热(ΔH＜0)的熵增(ΔS＞0)反应是自发的，吸热(ΔH＞0)的熵减(ΔS＜0)反应是不自发的；电解过程属于非自发过程。答案　C2.反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则

6、该反应的ΔH、ΔS应为(　　)A.ΔH<0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<0解析　该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。答案　C3.(2018·天津河东区调研)下列说法不正确的是(　　)A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

7、C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率解析　反应的ΔH<0、ΔS>0，则始终存在ΔH－TΔS<0，在任何温度下该反应都能自发进行，A正确。反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH>0、ΔS>0，则高温下存在ΔH－TΔS<0，若该反应能自发进行，说明体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确。ΔH、ΔS都与反应的自发性有关，但要根据ΔH－TΔS判断反应

8、的自发性，不能将ΔH或ΔS单独作为反应自发性的判据，C错误。在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率，D正确。答案　C[名师点拨]焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程均自发进行＋－永远是正值在任何温度下过程均非自发进行＋＋低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发－－低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发[能力点提升]4.(2019·南阳模拟)已知