2019版高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应的方向与限度学案鲁科版

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1、第1讲　化学反应的方向与限度【2019·备考】最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。考点一　化学反应进行的方向(频数：★☆☆　难度：★☆☆)1.自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向(1)判据(2)一般规律：①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行

2、；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。基础判断正误(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行(　　)(2)CaCO3CaO＋CO2↑是一个熵增的过程(　　)(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素(　　)(4)ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行(　　)(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(　　)(6)－10℃的水结成冰，可用

3、熵变的判据来解释反应的自发性(　　)(7)(2015·天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行(　　)(8)(2014·天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应(　　)(9)(2014·江苏高考)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0(　　)(10)(2013·江苏高考)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0(　　)(11)(2012·江苏高考)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该

4、反应的ΔH＜0(　　)(12)(2011·江苏高考)一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)√(11)×(12)√题组　焓变、熵变与化学反应方向的判断1.反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)A.ΔH<0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<0解析　该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反

5、应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。答案　C2.下列说法中，正确的是(　　)A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B.已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向解析　ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，系数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(

6、g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。答案　D3.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_______________________________________________________________________________________________

7、______。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。解析　(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG>0，不能实现。(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明ΔH<0。答案　(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行　(2)<规律总结焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS

8、反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程