2019年高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向限度学案鲁科版

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1、第1节　化学反应的方向、限度考纲定位全国卷5年考情1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。3.了解化学反应进行的方向判断。2017年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅲ卷T28(4)2016年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1、2)；Ⅲ卷T26(3)2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2)2014年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T26(1、2)2013年：Ⅱ卷T28(2、3)考点1

2、化学反应进行的方向(对应学生用书第131页)[考纲知识整合]1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助于外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从

3、高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2．自发反应在一定条件下无须外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。提醒：自发反应(过程)指的是在一定条件下自发进行的倾向而不一定发生，如燃烧反应是自发反应，但在常温下不一定燃烧。3．化学反应方向(1)三个判据提醒：(1)熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol－1·K－1。　(2)熵的大小：a.同种物质，由固态→液态→气态是一个熵增的过程，即S(g)＞S(l)＞S(s)。b．气体分子数增大的反应的ΔS＞0。(2)一般规律①ΔH<0，ΔS>0的反应任何

4、温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。[高考命题点突破]命题点　化学反应方向的判断1．下列说法正确的是________(填序号)。【导学号：95160190】(1)电解质溶解于水的ΔS＜0(2)碳、硫燃烧的ΔS＞0，ΔH＜0(3)CaCO3(s)加热分解的ΔS＜0，ΔH＞0(4)2AB(g)C(g)＋3D(g)的反应高温

5、有利于自发进行，则反应的ΔH＞0(5)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的(6)－10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(7)常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0(8)反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0【答案】　(2)(4)(7)2．(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。(2)(2016·全国Ⅱ卷，改编)①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋

6、3H2O(g)　ΔH＝－515kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353kJ·mol－1，上述①②反应在热力学上趋势均很大的原因是_____________________________，其中反应ΔS>0的是反应________。【答案】　(1)＜　(2)①②反应均为放热量大的反应　①考点2

7、化学平衡常数及其相关计算(对应学生用书第132页)[考纲知识整合]1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式对于反应aA＋bBcC＋d

8、D，K＝。实例①Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K＝。②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K＝。③CO＋H2OHCO＋OH－K＝。④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2)。(3)转化关系①对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2NH3(g)N2(g)＋H2(g)　K3则K1与K2的关系为K1·K2＝1，K2与K3的关系为K2＝K，K3与K1的关系为K1＝。②已知A＋B2C　K1，C＋DE　K2，则A＋B＋2D2E的K3＝K1·K(用K1、K2表示)。(4)意义：

9、化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小提醒：一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。2．平衡常数的影响因素对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。(1)对于吸热反应，升高温度，K值增大。(2)对于放热反应，升高温度，K值减小。3．平衡转化率对于反