错题再做

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1、错题集1、100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器的压强为开始时的1.6倍。计算：（1）0到2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为；（2）在2s时容器内压强为开始时的倍；（3）平衡时n（N2O4）=，c（NO2）=。2、完全燃烧mg液态乙醇得到液态水是放出的热量为akJ,经测定mg液态乙醇与钠反应时最多可生成0.5gH2,则液态乙醇完全燃烧时的热化学方程式为3、在298

2、K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为4、已知：S2（s）=S2（g）△H=+4.5kJ/mol。某些化学键的键能数据如表所示：化学键H-HCl-ClH-ClS═SH-S键能/（kJ/mol）436243432255339下列说法正确的是（）A.1molH2（g）与2mol

3、Ci2（g）反应生成HCl（g）时放出370kJ热量B.H2（g）与S2（s）反应生成H2S（g）的热化学方程式为2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ/molC.根据表中数据可知，反应的焓变△H=生成物的键能之和-反应物的键能之和D.1molH2S（g）分解吸收的热量比1molHCl（g）分解吸收的热量多，所以H2S（g）比HCl（g）稳定5、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-

4、574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol下列说法错误的是（）A.若用标准状况下4.48LCH4（g）还原NO2（g）生成N2（g）和水蒸气，放出热量为173.4kJ5A.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H<-574kJ/molB.反应①②转移的电子数相同C.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2

5、>△H1的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H2C.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H27.判断下列说法的正误（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（）（2）活化分子的能量比非活化分子的能量高（）（3）

6、化学反应的实质是原子的重新组合（）（4）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成（）（5）化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞（）（6）增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多（）（7）有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大（）（8）升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数（）（9）催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率（）（

7、10）凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应是非自发的（）（11）自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小（）（12）△H<0，△S>0的反应在低温条件下不能自发进行8.在某密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度将为0.3mol/L.下列判断正确的是（）A.a+b

8、减小，C、D的浓度增大9.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。（1）写出液态肼和H2O2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式5（2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时放出的热量是10.在一定温度下的定容容器中，（1）发生反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）,下列说法中能够说明反应达到平衡状态的是①混合气体的压强②混