湖北省武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理综化学试题 word

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1、武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理科综合试卷2019.4.19可能用到的相对原子质量：H1811C12N14016Na23Mg24S32Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．在日常生活中，下列做法值得提倡的是A．将生活垃圾分类处理B．将废旧塑料深挖填埋C．选用一次性碗筷和纸杯D．利用焚烧秸杆施肥8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正

2、确的是A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将0．1molCO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为0．1NAB．在7.89Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NAC．使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1NA10.下列实验过程可以达到实验目的的是11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰

3、片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A．元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更

4、稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是A．离子交换膜b为阳离子交换膜B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D．淡化过程中，

5、得到的浓缩海水没有任何使用价值26.（15分）硼氢化钠(NaBH。)常温下能与水缓慢反应释放出氢气，能溶于异丙胺（沸点：33.5℃），也能溶于碱性溶液，它在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组将NaBO2.SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4。实验装置如下：回答下列问题：(1)在管式炉加热之前的操作是____。(2)C中盛装的试剂为。(3)原料中的金属钠通常保存在中，实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有、____、玻璃片和小刀等。(4)待反应完成后，将

6、产物加入异丙胺溶解，过滤，得到的滤渣可作木材的防火剂，则管式炉内发生反应的化学方程式为____。(5)分离滤液中的NaBH4并回收溶剂，应选择仪器是（填标号）。(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol/LKIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色④用0.50mol/LNa2S203标准液滴定，至终点时，

7、消耗该标准液12.00mL则样品中NaBH4质量分数为27.（14分）亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}俗称黄血盐，常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80C以下进行，原因是____。(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入。(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是。(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气，

8、该反应化学方程式为____。(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、、__、干燥即得产品。(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+}，阳极的电极反应式为。(7)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。得出结论：①锌能保护铁；②____。28．（14分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答