2019-2020年中考试（第五次学分认定）化学（理）试题含答案

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1、2019-2020年中考试（第五次学分认定）化学（理）试题含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量H：1C：12O：16S：32Na：23N：14Fe:

2、56Zn:65Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：A．氯气　　　B．氨气C．碘化钾D．碳酸氢钠2．25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：①1.0×10－7mol/L　②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L　④1.0×10－11mol/LA．①或②B．②或④C．①或③D．③或④3.向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：A．一元强碱　B．多元强碱C．弱碱

3、D．任何强碱4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度5.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：A．α1降低，α2增大B．α1、α2均降低C．α1增大，α2降低D．α1、α2均增大6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的

4、物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是：A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α

5、都减小，可加入少量水8．一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②　　B．②③C．①④D．③④9．对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y、Z、W均为气体10．HA为一元弱酸．在0.1mol·

6、L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)11．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：A．0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·L-1·s-1B．10s时，正、逆反应速率相等，达

7、到平衡C．20s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化12．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1；反应②　[O]＋O32O2　ΔH<0　平衡常数为K2；总反应：2O33O2　ΔH<0　平衡常数为K下列叙述正