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时间:2019-11-08
《2019-2020年高三上学期期末模拟化学含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三上学期期末模拟化学含答案可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Al—27S—32Cl—35.5Ca—40N—14Na—23Fe—56Mn—55Cu—64Mg—24Pb—207Ag—108第I卷(选择题,共50分)选择题(包括20小题,每小题只有一个答案符合题意,1~10每小题2分,11~20每小题3分,共50分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B.标准状况下,1molNa2O2和22.4LSO2反应,转移电子数目为2NAC.明矾和漂白粉常
2、用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同D.C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2.下列叙述错误的是A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解除去B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动D.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm~100nm之间3.下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是()A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.工业上合成氨时,为了提高氢气的转化率采用高温的条件C.实验室中常
3、用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4.关于化学平衡常数K,下列说法不正确的是A.K只随温度的改变而改变B.K>Q(Q为浓度熵)平衡正向移动C.正、逆反应的平衡常数数值相同,符号相反D.K值变化平衡一定发生移动5.下列实验操作正确的是()A.用洁净的玻璃棒蘸取试液,点在湿润的pH试纸上测定试液pHB.若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,既可发电同时还可用于制备盐酸C.用25mL碱式滴定管量取18.00mLKMnO4溶液D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用11.元素周期
4、律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加,故失去电子的能力越来越强B.钚(Pu)属于过渡元素,能跟氟形成PuF6,据此可推测Pu原子最外层有6个电子C.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱D.14C与14N质量数相同,可以互称为同位素12.下列说法正确的是()A.25℃时,任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积都为1×10-14mol2·L-2B.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,加入少量水,水的电离平衡向逆向移动C.电解法精炼铜,当阴极质量增加32g时,有6
5、.02×1023个电子转移D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×102213.实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中,不合理或不严密的是A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱14.已知:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是A.氧化剂和还原剂的物
6、质的量之比为1∶3B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.每1molNO3-发生氧化反应,转移3mole-D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+15.在25℃下,将amol·L-1的醋酸(HAc)与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液呈中性。则下列说法中,不正确的是A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B.溶液中存在未电离的醋酸分子C.用含a的代数式表示醋酸(HAc)的电离常数为Ka=mol·L-1D.a肯定大于0.0116.在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
7、CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g),△H<0.CO和H2O浓度变化如下图,下列叙述错误的是A.0一4min的平均反应速率υ(CO2)为0.03mol/(L·min)。B.850℃时,平衡常数K=1。C.850℃时,若向该容器中充入1.0molCO、1.0molH2O,则CO的平衡转化率不变。D.容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态。17.海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是A.海水中含有丰富的常量元素Mg和Br,以及微量元素IB.流程②为:将MgCl2·6
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