2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 硫及其重要化合物（含解析）

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1、2019-2020年高三化学二轮复习作业卷硫及其重要化合物（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和

2、氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水2.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量3.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2

3、反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N25.将一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（

4、标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1，则下列叙述中错误的是（　　）　A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为1：5　C．反应中消耗的Zn的质量为97.5gD．反应中共转移电子3mol6.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（　　）　A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化　B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体　C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体　D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无

5、水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS8.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入到少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂9.SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原

6、子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A.SO42-的电子式为B.S2O82-中没有非极性键C.S2O82-比SO42-稳定D.以上均不对10.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（  ） A.2:1       B.1:2        C.3:1        D.1:3 11.（xx•赫山区校级三模）一定量的锌与100mL18.0mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1．则

7、下列说法中错误的是（）A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB．生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC．溶解Zn的物质的量为1.5molD．反应中转移电子的物质的量为3mol12.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为,a%而等体积混合后,溶液的质量分数为b％;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a％,而等体积混合后,溶液的质量分数为c％,那么a.b.c数值的关系是()A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b13.浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98

8、%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为