2019-2020年高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡检测题

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡检测题【夯实基础】1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa

2、下n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点的正反应速率比b点处的大C．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率D．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同3.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　)A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t

3、1时充入SO3(g)4．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小5．将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　　)A．平衡常数减小B．BaO量不变C．

4、氧气压强不变D．BaO2量不变6.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1．0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0．11 mol．L-1，则反应的∆H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0 mol PCl5、0．2mol PCl3和 0．2 mol Cl2，达到平衡前v（正）>v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2 m

5、ol PCl3、2 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%7.T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol·L-1·min-1B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强D.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）8．在10L恒容密闭容

6、器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是(　　)实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bA.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol·L－1·min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡

7、时，b>0.0609.将固体NH4I(s)置于密闭容器中，一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol／L,c(HI)=4mol／L, 此温度下反应①的平衡常数为（  ）A.9  B.16  C.20  D.2510.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝