2019-2020年高三上学期化学期末复习过关题（六）含答案

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1、2019-2020年高三上学期化学期末复习过关题（六）含答案1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下，92g

2、的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAB．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定3．下列化学表达方式不正确的是A．中子数为20的氯原子：37ClB．S2－的结构示意图：C．CCl4的电子式：D．2－甲基丁烷的结构简式：CH3—CH—CH3CH2—CH34．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水

3、、碳酸氢钠、二氧化硫D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K+一定存在B．100mL溶液中含0．01molCO32－C．Cl-一定不存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在6

4、．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl

5、2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br28．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。下列说法不正确的是A．NH4NO2的热稳定性大于NaNO2B．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－C．NaN3可用氨基钠（NaNH2）和N2O在液氨中低温制备，N2O与N3—互为等电子体D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO29．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O

6、2。若有1mol氧气生成时反应中转移电子A．4molB．9molC．10molD．5mol10．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶611．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是氧化

7、剂，被氧化B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g12．①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2====2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3D．HClO3＞NaBrO3＞