2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题（六）含答案

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1、2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题（六）含答案1．下列叙述正确的是（）①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤2．下列有关化学用于表示正确的是A．对羟基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：C．NH4Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：3．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．lmolAl3+离子含有的

2、电子数为3NAB．7lgCl2约含有6.02×1023个氯原子C．58.5g氯化钠固体中，含1NA个阴离子D．欲配制1.00Ll.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．HF、CH3CH2OH、KOH都易溶于水，都是电解质B．HClO、H2SO4(浓)、稀HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物D．HCOOH、H2CO3、H2S分子中均含有两个氢原子，都是二元酸5．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是A．p

3、H＝7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-B．水电离出的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+C．由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-2mol·L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-D．＝1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-6．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/LH2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换

4、算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）A．1:2B．1:3C．3:4D．1:47．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：ClO3一→Cl一；MnO4一→Mn2+；Cl2→2Cl一；IO3一→I2。如果分别用这些物质氧化的KI生成等量

5、的I2，消耗他们物质的量最少的是（）A．ClO3一B．MnO4－C．Cl2D．IO3一8．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）A．0.40B．0.60C．0.70D．0.809．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO43FeCl2

6、＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－10．下列实验可实现检验或鉴别目的的是A.根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质B.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液C.用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2D.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO211．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、

7、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL12．已知A、B、D、E均为中学化学中的