（全国通用）2019版高考化学一轮复习第19讲原子结构化学键学案

《（全国通用）2019版高考化学一轮复习第19讲原子结构化学键学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第19讲原子结构化学键考纲解读1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4•掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，常握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第IA和第VUA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表小的位置及其性质递变的规律。8.了解化了键的定义。了解离子键、共价键的形成。邑故知重温一、原子的构成1.原子的构成粒子(每个质子带一个单位

2、正电荷(质子彳工—1相对质量约为1〔原子核＜-［中子不带电中子彳原子'〔相对质量约为］(围绕原子核高速运动核外电子丿、〔每个电子带一个单位负电荷2.原子中的4个数星关系(1)质子数(力=核电荷数=核外电子数。(2)质量数(/)=质子数+中子数。⑶阳离子的核外电子数=质子数二所带电荷数。如Mg”的核外电子数是10o(4)阴离子的核外电子数=质子数土所带电荷数。如S-的核外电子数是1803.一个信息丰富的符号元素化合价离子所带电荷数原子个数2.“三素”一一元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系/—具有相同质子数的同一类原子的总厂寻称，一种元素可有

3、多种核素建纟」••一具有一定数目质子和一定数目J［订衿壬—/的一种原子，表示方法f坯—质子数相同，屮子数不同的同一元素的不同原子的互称(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a.化学性质相同,物理性质不同。b.天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般驰。②常见的重要核素及其应用核素雹U1H:H1()用途核燃料用于考古断代制氢弹7K踪原子進勢现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。二、原子核外电子排布规律1.核外电子排布规律能量规律I—离核由近到远，电子能量由低到頁'每层最多容纳的电子数为疋最外层不超过8个（K层为最

4、外层时不数量规律一＜一超过？个）、次外层不超过里个1.原子结构示意图原子核•元素符号核内质子数电子层281—层内电子数三、化学键1.化学键（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。（2）分类化学键根据成键微粒►离子键和微粒间的相互作用►共价键2.离子键与共价键的比较化学键离子键共价键极性键非极性键概念带相反电荷离子之间原子间通过共用电子的相互作用型形成的相互作用形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素形成非金属元素与非金凰元素形成成键粒子阴、阳离子不同原子同种原子成键实质静电作用3.离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键

5、的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键物质类别①强碱②绝大多数盐③金属氧化物①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐•如A1C134.电子式(1)微粒的电子式书写概念在元素符号周围，用'或'・X''来表示原子的最外层电子(价电子)的式子粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子少于4时以单电子分布•多于4时多出部分以电子对分布H-••・()・••阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na*多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“1丁'，并标明电荷••EH：X：H]+••阴离子核Z&I右

6、荷9二L,■亠IJ--E6」r^••用h---••••亠•・C・••E核多邻分所MEm二罗理及号合子符9电子素开价电元铺布得•3二p,u一〒,彳f—1同和上荷相加右电2•••)••(••••X17••(•••1—1单质及化合物子匕物离供合-一一•••li••C•••E+xa质共化物单及价合铺电子邻价电紧明键子标成原十及况各开子情和不9■•一,力1寄FL原君亦•)••(••••••••••)-••(•(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“一”连接，相同的原子或离子不合并。7如NaCl：Na*Cl：—N

7、a+[:Cl：]_o••••②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“一”连接。••••如IIC1：II・+・Cl：—>II：Cl：o••••四、范徳华力、氢键1.分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(1)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越人,物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：T2>Br2>CL>F2o1.氢键(1)定义：分子间存在的一种比分了间作用力稍

8、强的相互作用。(2)形成