专题39化学反应速率化学平衡类选择题解题方法和策略-2017年高考化学备考中等生百日

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1、专縣九化曇反;t速車化曇年衡类盪萍縣解軀方该策略雪著试方向化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、汁算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用

2、体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。预计2017年高考试题命题的创新性、探究性会进一步提升。如：化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。CLASSICQU匚STIONS、经典题例析【例题1】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器小发生反应：CO(g)+Cl2(g)^COCl2(g)

3、其中容器I+5min时到达平衡。容器编号温度/°c起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COC12COC12I5001.01.000.8115001.0a00.5III6000.50.50.50.7下列说法正确的是A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16molL1min1B.该反应的正反应为吸热反应C.容器II中起始时Ch的物质的量为0.55molD.若起始时向容器I中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO的转化率大于80%【例题2]X(g)+2Y(s)^^2Z(g)AH=-aKJ/m

4、ol,一定条件下，将lmolX和2molY加入2L的恒容密闭容器＞P，lOmin后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是A.lOmin内，X的平均反应速率为0.03mol/(L・min)B.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C.lOmin后Z的浓度为0.7mol/LD.lOmin内,反应放出的热量为0.3kJMETHODSANDSTRATEGIES、解题方法与策略在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地

5、列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方而的试题的题型及方法与技巧主要有：(1)化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随吋间发生变化。(2)化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率Z比等于化学方程式屮的计量数Z比。(3)化学平衡移动的分析：影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响,使V丘刃/逆，原平衡状态发生移动。(1)等效平衡的

6、分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。(1)速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。化学反应速率与化学平衡的计算在近儿年中考查的比较多，在计算中需要注意一下问题：1、化学-反应速率计算①速率计算表达式・，&)=竺回=乞回ArVAt在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化，计算出来速率的单位。(X速率与汁量系数的关系对于反应：nA4-/??BK/?C+qD,有如下关系：v(A)Iv(B)v(C)v(D)=n：m：p：q,可变形为型=凹=些=凹比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不同物质表示的反应nm

7、pq速率，解题时只要比较凹、山、凹、凹的大小，如果为等式，把它换算成比例式判断，但要nmpq注意速率单位的统一。2、转化率的汁算72(已经反应)n(总)XI00%①同--反应屮，如果反应物起始量等于计量系数之比，转化率相同；②在反应中增加其中一种反应物的量，本身转化率减小，另外一种物质的转化率增大。3、平衡常数的计算对于反应:“A(g)+加B(g)=^/?C(g)+gD(g),K=注意：①c代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度；②对于固体和纯液体而言，浓度均用1來表示；③K有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关；

8、④K表示反应进行的程度，K越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K值减小。这类问题一般的解题思路为:1.在恒温恒容的密闭容器屮，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)(?)+2D(