专题09+化学反应速率化学平衡类选择题解题方法和策略-2018年高考化学备考中等生百日捷

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1、a［力上、.FO*CwCk■**■■)■•T■・i、3.IteJSCk/中等生百日捷进提升舒/2018年高考H■^F4专驰死他厚矗龛遂卑槪禽年衡类迄髀驰箫龜方眩牝策睹寥著试方向化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有吋在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。髙考围绕勒夏特

2、列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。预计2018年高考试题命题的创新性、探究性会进一步提升。如：化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也FI趋紧密。结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学

3、反应速率和化学平衡。CLASSICQUESTIONS、经典题例析【例题1】常压下拨基化法精炼镰的原理为:Ni(s)+4CO(g)^^Ni(CO)4(g)o230°C,该反应的平衡常数/f=2xl0_5o已知：Ni(CO)4的沸点为42.2°C,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镰与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230°C制得高纯鎳。下列判断正确的是A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30°C和50°C两者之间选择反应温度，选50°CC.第二阶段，N

4、i(C0)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v^[Ni(CO)4]=4vm(CO)【答案】B【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以増加巩8),平衡虽然向正向移动，但反应的平衡常数不变，A错误；B、50时，Ni(CO)4气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C、230时，Ni〔CO)4分解的平衡常数为5x10%可知分解率较高，C错误；D.v^[Ni(CO)4]表示正向速率…MCO)表示逆向速率，当4v«[Ni(CO)4]=v«(CO)时，反应达到化学平衡状态，D错误。故选Bo【名师点睛】本题考查平衡状态的判定

5、、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。【例题2】温度为石吋，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)=^=^2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：m=WN02)消沪心/(NO?)，心t(N0)消沪2^(02)消耗#逆c2(NO)・c(O2),k正、力逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol・LT)物质的平衡浓度(mol-L-*)c(NO

6、2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.2in00.50.35A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强Z比为4：5B达平衡时’容器II中船比容器I中的大C.达平衡吋，容器III中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为D时，若k沪k逆,则T2>T}【答案】CD【解析】rtl容器I中反应2NO22NO+O2起始量(mol/L)0.600变化量(mol/L)0.40.40.2平衡量(mol/L)0.20.40.2042x0?可以求出平衡常数K==0.8,平衡时气体的总物质的量为0.8mol,其中NO占0.4

7、mol,所以NO02的体积分数为50%,=1。在平衡状态下，V正t(N02)消沪V逆二WNO)；＜m，所以k^c2(NO2)=k逆/(NOMQ?)，c(NC＞2)进一步求出处二k=0.8。A.显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol,故两容器的压强之比一定大于'"A股6若容器咗某时刻’㈱“由反应2NO22NO+020.30.50.22x2xX0.3-2x0・5+2x0.2+x起始量(mol/L)变化量(mol/L)289=210所臥容器

8、II平衡量(mol/L)因为,竽典=器害=1，解之得A1,求出此时浓度商c(NO2)0.3-2x30达平衡时'鹅—定小于「b错误；c.若容器ni在某时刻，阻的体积分数为啄由反应2N6l—2NO+6起始量(mol/L)00.50.35变