仿金电镀溶液的分析

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1、仿金电镀溶液的分析一、氧化锌的测定1、仪器：1ml移液管1只，250锥形瓶3只，10ml量筒3个，酸式滴定管1支（附台、夹）。2、原理：在此氤化镀液中，铜、锌及杂质，均与氧根牛成络合物，但锌氧络合物比较不稳定，加入甲醛后即分解，释放出锌离子，用EDTA滴定。【Zn（CN）4]2・+4HCHO+4H2O二Zn2++4（OH）・+4H2C（OH）CN3、试剂：①缓冲溶液（pH二10）；②41甲醛：1体积36%甲醛，与1体积水混匀；③珞黑T（或銘黑6B）；④标准0.05MEDTA溶液。4、分析方法：吸取镀液l

2、ml于250ml锥形瓶中，加水50ml,缓冲溶液10ml,銘黑T（或銘黑6B）少许，加1：1甲醛3〜5ml,用标准0.05MEDTA滴定至溶液由红色变蓝色为终点。平行测定三次。5、计算：含锌Zn克/升二（MXVX0.0654X1000）/I式中，M——标准EDTA溶液的克分子浓度；V——耗用标准EDTA溶液毫升数；6、附注：滴定速度耍稍快点。二、氧化亚铜的测定：（EDTA滴定法）1、仪器：10ml移液管2只，250锥形瓶3只，10ml量筒2个，100ml容量瓶1只，酸式滴定管1支（附台、夹），天平一台（

3、公用）。2、原理：加过硫酸鞍分解氤化物，铜被氧化成二价，然后在氨性溶液中用EDTA滴定，以PAN指示，滴定在pH二2.5〜10的范围内均可进行。3、试剂：①过硫酸镀：固体；②氨水：1：1;③PAN指示剂；④标准0.05MEDTA溶液；⑤缓冲溶液：pH=104、分析方法：吸取镀液10ml于100ml容量瓶中，加水至刻度。吸取此稀释液10毫升于250ml锥形瓶中，加过硫酸钱1克，充分摇匀,加pH=10的缓冲溶液10ml,此时溶液呈深蓝色，加水90ml,PAN指示剂数滴，用EDTA溶液滴定至由蓝色转绿色为终点

4、。平行测定三次。5、计算：含氤化亚铜CuCN克/升二（MXVX0.08955X1000）/n式中，M——标准EDTA溶液的克分子浓度；V——耗用标准EDTA溶液的毫升数；n——所取镀液毫升数；三、游离氧化钠的测定1＞仪器：2ml移液管1只，250锥形瓶3只，10ml量筒1个，棕色酸式滴定管1支（附台、夹）。2、原理：硝酸银和游离氧化物生成稳定的银氤络合物，滴定时以碘化钾指示，当反应完全后，过量的硝酸银和碘化钾生成黄色碘化银沉淀。AgNO3+2NaCN=Na[Ag（CN）2]+NaNO3AgN03+KI=

5、AglI+KN033、试剂：①10%碘化钾溶液；②标准0.1N硝酸银溶液。4、分析方法：用移液管吸镀液2ml于250ml锥形瓶中，加水40ml,碘化钾2ml,以标准硝酸银溶液滴定至开始出现浑浊为终点•平行测定三次。5、计算含游离氤化钠NaCN克/升二（NXVX0.098X1000）/n式中N——标准硝酸银溶液的当量浓度；V一一耗用标准硝酸银溶液毫升数；四、氢氧化钠的测定：1、仪器：2ml移液管1只，250锥形瓶3只，10ml量筒1个，酸式滴定管1支（附台、夹）。2、原理：本法基于酸碱滴定，氧化物用硝酸银

6、除去，碳酸盐用氯化顿除去，以酚猷;作指示剂，用盐酸滴定。CN-+Ag+=AgCNIBa2++CO32-=BaCO3!NaOH+HCI二NaCI+H2O3、试剂：①标准（UN硝酸银溶液；②10%碘化钾溶液；③酚瞰指示剂；④10%氯化顿溶液。⑤标准0.1N盐酸溶液。4、分析方法：吸取镀液2ml于250ml锥形瓶中，加水50ml,加碘化钾2ml,0.1N硝酸银若干毫升（其量较测游离氧化物的量多1〜2ml,边加边摇），加氯化顿20ml,酚猷;数滴，用0.1N盐酸滴至红色消失为终点。平行测定三次。5、计算:含氢氧

7、化钠NaOH克/升二(NXVX0.040X1000)/n式中，N——标准盐酸溶液的当量浓度；V——耗用标准盐酸溶液的毫升数；n——所取镀液毫升数；