2017新步步高考前3个月化学（通用版）三轮冲刺热点题型特训填空题九、化学实验简答题专练

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1、九、化学实验简答题专练题组一沉淀的洗涤1.硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4-7H2O晶体。制备步骤如下：①将溶质质量分数为5%的N^CO?溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馆水洗涤2〜3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50〜80°C,至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结品；④待结品完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2〜3次，再用滤纸将品体吸干；⑤将制得的FeSO4-7H

2、2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)请指岀以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：o(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是答案(1)步骤②，铁的用量不是过量，溶液屮可能有Fe”存在(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少FeSO47H2O晶体的溶解解析⑴为确保硫酸亚铁中不含Fe*等杂质，应使铁过量。(2)晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸镭水洗涤除去，为避免FeSO4-7H2O晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少FeSO4-7H2O晶体的溶解。2.工农业废水以及生活污水中浓度较高的NO亍会造成氮污染。

3、工业上处理水体中NO$的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸他水将铁屑洗净。(1)除锈反应的离子方稈式是O(2)判断铁屑洗净的方法是o答案(l)Fe2()3+6H*=2Fe3++3H2O(2)取少许最后一次洗涤液，滴入1〜2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(或测最后一次洗涤液pH,若为7,则说明铁屑己洗净)解析(1)铁锈的主要成分是Fe2O5,与稀硫酸反应生成硫酸铁。⑵若没洗净，则表面可能会有稀硫酸，因此可以测定最后一次洗涤液中是否含有SOf

4、,或者测定最后一次洗涤液的pHo3.碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用NMOylOH?。与CuSO4-5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：Na2CO3-10H2O_CuSO4-5H2O_研细混合未卜口产、4一时黏胶状沸水蓝绿色沉淀竺込空蓝绿色晶体检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是答案取少许最后一次洗涤液，滴入1〜2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全（答案合理即可）解析过滤后滤液中含有Na2SO4等溶质，因此检验

5、沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有SO厂即可。题组二现象描述1.如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）。请根据要求回答下列问题。ABCD若用A-C-D-B组合进行盘气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是A中反应开始后，加热B之前的实验操作是,大烧杯实验过程，观察到的主要现象是成蓝色(4)大烧杯中有红棕色气体生成，后來慢慢变成无色解析小烧杯内铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO?气体，同时得到蓝色的Cu(NO3)2溶液,NO?扩散到

6、水中溶解，生成无色的NO气体。6.海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，它们在海水屮均以化合态存在。在25°C下，向0.1L0.002mol-L_I的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002rnobL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应的浊液中继续加入0.1L0.002mobL_,的Nal溶液，看到的现象是已知：25°C时，KSp(AgCl)=1.6X10巴K印(Agl)=1.5X10勺答案口色沉淀逐渐转化为黄色沉淀题组三滴定终点的判断7.亚硝酸钠固体含量的测定：已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2M

7、nSO4+K2SO4+3H2O现称取4.000g待测亚硝酸钠固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶屮,用0.1000mol-LI酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：(1)KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管(填“甲”或“乙”)中。(2)判断滴定终点的方法是o答案(1)甲(2)滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内颜色不改变，说明达到滴定终点解析(l)KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管。6.实验：检验自來水中的一氯胺的含量。一氯胺是重耍的水消毒剂，利用碘

8、量法可以检测口来水中一氯胺的含量，其主耍步骤：取己加入一氯胺的自来水20.00mL,加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0