2017新步步高考前3个月化学（通用版）三轮冲刺热点题型特训填空题八、化学反应原理简答题

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1、八、化学反应原理简答题专练1.取少量待检水样(含有少量Cu2+)于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入N^S溶液，有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因O答案待检水样中含有Cu2+,加碱发生Cu2++2OH_=Cu(OH)2I,再加入Na2S溶液，CuS比Cu(OH)2更难溶，则发生Cu(OH)2(s)+S2"(aq)CuS⑸+2OH~(aq)解析因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu(OH)2更难溶，则加入NazS溶液能发生沉

2、淀的转化。2.用Fe做电极电解含Cr2Or的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀以达到除饼的目的。(1)用Fc做电极的原因为o(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是⑶溶液中除生成Cr(OH)3沉淀外还生成沉淀是解释产生的原因O答案(1)阳极反应为Fc-2c~=Fc2+,提供还原剂Fc*⑵水电离产生的H‘放电生成出：2H'+2e_=H2t；同时大量产生了OlT(3)Fe(OH)3溶液中的Fe?十被50尹氧化为Fe3+,电解过程中pH升高,Fe”水解程度增大，转化为Fe(OH)3沉淀解析(1)在电解法除洛中，铁作阳极，阳极

3、反应为Fe-2e"=Fe2+,以提供还原剂Fe2+O(2)阴极氢离子的放电能力较强，先放电，因而氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。⑶溶液中的Fe?+被Cr20r氧化为Fe3+,电解过程中pH升高，Fe”水解程度增大，转化为Fe(OH)3沉淀。3.已知H?S高温热分解制H2的反应如下：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)o在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H?S的分解实验。()

4、S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。请说明随温度的升高，曲线b向曲线q逼近的原因：答案温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，故曲线方向曲线g靠近解析弄清两根曲线表示的含义，温度低时，H?S转化率相差较大，温度高时，H?S转化率几乎相等，说明温度高时，在该段时间里已经达到平衡。1.NaC102的漂白能力是漂白粉的4〜5倍。NaClO?广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClOz的工艺流程如下:冷的NaOH溶液C1O2发生器T重納晶卜任厠fNaClO2空气双氣水(1)C1O

5、2发生器中的反应为2NaC10s+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4□实际工业生产屮可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向CIO?发生器中通入一定量空气的目的是o(3)吸收器中生成NaC102的离子方程式为其中反应温度不能高于5°C可能的原因为O答案(1)S+2H2SO4(浓)^^3SO2t+2H2O(2)驱赶出CIO?,确保其被充分吸收(3)2C1O2+2OH-+H2O2=2C1O；+O2+2H2O提高C1O2的利用率(或防止H2O2分解)解析(1)因为浓硫酸和硫黄反应产生SO2,反应

6、的化学方程式为S+2H2SO4(浓SO2t+2H2Oo(2)通入一定量的空气后，能将生成的CIO2全部吹出后被吸收。(3)在吸收器中通入了CIO?气体，加入了双氧水和NaOH溶液，故发生反应的离子方程式为2C1O2+2OH■+H2O2=2C1O]+O2+2H2O;温度过高时，参加反应的H2O2易分解，易造成CIO?的利用率降低。2.等浓度的H2SO3和NaHSOs混合液，加入少量的强酸或强碱溶液,pH值都没有明显变化，(用离子方程式表示)。答案加碱时发生反应：H2SO3+OK—HSO^+HQ；加酸吋发生反应：HSO亍+H*=h2so3解析当加碱时，H

7、2SO3与OK反应，使c(OH_)增大不明显；当加酸时，HSO,与H+反应，消耗H*,使c(H')增大不明显。1.直接排放含SO?的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S02o⑴吸收液吸收SO2的过程中，pH随mso；_)：h(HSOD变化关系如下表：/7（sor）:/7（HSOD91:91:19:91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSOs溶液显性，用化学平衡原理解释：⑵当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下:当阴极室中溶液pH升到8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:答案⑴酸NaHSOs溶液屮

8、的HSO亍存在两个平衡：HSO；H++SOf和HSO；+H2OH2SO3+OH~,HSO；的电离程度大于其水