no11同主族元素的递变规律及应用

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1、NO9同主族元素性质递变规律及应用【学习目标】1・掌握同主族元素性质的相似性和递变性。2.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。【重点难点】掌握同主族元素性质的相似性和递变性。【学习活动1】一、预测同主族元素的性质1.卤族元索性质的相似性和递变性（1）、预测依据：①原子结构的相似性元素（名称与符号）氟(F)氯(C1)iM(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为②、原子结构的递变性（从F—>1）原子半径:；得电子能力:（2）、预测卤族元素的性质①相似性②递变性（从F—I）a.与氢气化合的难易

2、程度:；b.气态氢化物的稳定性:；c.最高价氧化物的水化物酸性:（F除外）;d・X_失电子能力:o【学习活动2）：2.碱金属元素性质的相似性和递变性「在所属周期中半径垠大（稀有气体尤索除外）垠高正价：_活泼金在门然界中存在丿杉武:I瑕高价爼化物对应水化物呈—性（2）、递变性（从Li一~Cs）①原子半径:；②、原子失电子能力:；③、单质与水反应剧烈程度:；④、与氧气反应的剧烈程度:；⑤、最高价氧化物的水化物的碱性:o2.结论及解释：⑴、结论:同主族元素性质既具有性又有性。（2）解释:同主族元索］原子的结构1相同一

3、同主族元索性质具有相似性玮J随电住数的增多.原子半径原子核对核外电子的吸引能力原子失电子能力原子得电子能力【学习活动3L讨论1・依据元素周期表推断，白然界屮得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么？讨论2.请分析造成碱金属元索、卤素性质的相似性和递变性的结构原因？能否从屮体会出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性？【学以致用】：1.下列各组性质比较，完全正确的是（）①、酸性:HCIOqHBfOqHIOa②、碱性:Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2③、稳定性:HCl>H2S>PH3④、还

4、原性:F->CF>Br_A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④2、已知下列顺序，其中错误的是（）A.氢化物稳定性增强:HF、H2O、NH3B.酸性减弱:HC104>HBiA、HI04C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、PX、Y是元素周期表第VIJA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性高C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物的沸点低D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出來2.

5、下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（）A.原了的还原性:K>Na>Mg>AIB.原了的氧化性:F>C1>S>PC.含氧酸的酸性:H2CO3

6、结构电子层数最外层电子数（1〜8或2）核内质子数原子半径（稀有气体兀素除外）主要化合价+1—-4-*元素原子失电子能力元素原子得电子能力最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性金属单质置换氢气的难易程度【达标检测】：A组1、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是（）。A・HFB.H3O+C・NaHD・H2O22、“1998屮国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化稼，已知隊是IIIA族元索，则氮化稼的化学式可能是

7、（）。A.Ga3N2B.Ga2N3C・GaND.Ga3N2.下列说法中错误的是（）。A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族Z间的10个纵行的元素都是金属元素A.除氨外的稀有气休原子的最外层电子数都是8B.同一元索的各种同位索的物理性质不同、化学性质相似4、X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，这三种元素原了授外层电了数Z和为16,质了数总和为38,则X、Y、Z分别/■Li、、°B组：5、下表为元索周期表的一部分，列出10种元素在周

8、期表中的位置。用化学符号I叫答下列问题：IAIIAIIIArvAVAVIAVIIA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑩第4周期②④⑨(1)、1()种元素中，化学性质最不活泼的是O(2)、①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物屮，碱性最强的是。(3)、②、③、④三种元素形成的离了，离了半径由大到小的顺序是o(4)、元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为o