2019年高中化学 第1章 第1节 第2课时 热化学方程式反应焓变的计算练习（含解析）鲁科版选修4

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1、热化学方程式反应焓变的计算1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析：化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。答案：A2．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．CH

2、4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1解析：A项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；B项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。答案：C3．50g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O

3、2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57kJ·mol－1。和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是(　　)A．283∶503　　　　　B．55∶141C．141∶196D．1∶1答案：A4．请你写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式。-8-(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：______________________________________________________。(2)用3molCO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ：___

4、__________________________________________________。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：_____________________________________________________。解析：1molC与1molH2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5kJ热量，则反应的ΔH＝＋131.5kJ·mol－1。(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ，则反应的ΔH＝－24.8kJ·mol－1。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和O2，吸

5、热90.7kJ，则反应的ΔH＝＋90.7kJ·mol－1。答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝－24.8kJ·mol－1(3)HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋90.7kJ·mol－15．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为__________

6、____________________________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为______________________________________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4______(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH3。解析：(1)由题图可知，1molP在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为3

7、06kJ，-8-所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306kJ·mol－1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其ΔH＝－93kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93kJ·mol－1。(3)由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即ΔH3＝ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ·mol－1。答案：(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306kJ·mol－1(2)PCl

8、5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93kJ·mo