苏版高中化学必修一专题二检测(附答案解析)

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1、....苏教版高中化学必修一专题二检测　一．选择题（共10小题）1．（2016•银川校级一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+2．（2016•天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）A．室温下，测得氯化铵溶液

2、pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O3．（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（　　）

3、A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4．（2016•上海）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（　　）A．0.80B．0.85C．0.90D．0.935．（2016•上海）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣

4、、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+6．（2016•衡水校级模拟）向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（　　）学习资料....A．B．C．D．7．（2016春•于都县校级月考）下列关于

5、各图的叙述，正确的是（　　）A．图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线B．图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线C．图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线D．图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线8．（2015•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　　）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（

6、HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应9．（2015•海南校级模拟）下列离子方程式不正确的是（　　）A．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣学习资料....B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br210．（2015•资阳模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）A．将过量的

7、CO2通入Ca（ClO）2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO﹣=CaCO3↓+2HClOB．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O　二．填空题（共6小题）11．（2016•温州三模）请回答：（1）NaOH的电子式　　　　　　．（2）工业制取硅的化学方程式　　　　　　（3）向NaHCO3溶液中滴

8、加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式　　　　　　（4）配平氧化还原反应的离子方程式：□Mn2++□IO4﹣+□　　　　　　═□MnO4﹣+□IO3﹣+□　　　　　　．12．（2016•杭州校级模拟）回答下列问题（1）写出肼（N2H4）的结构式　　　　　　．（2）在加热条件下，肼