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时间:2019-10-03
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1、物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能:理解有关物质的量浓度的涵义,掌握有关计算的基本题型。能力培养:有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想:在溶液计算中,贯彻守恒的思想。科学方法:演绎推理法,比较分析法。重点难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点;电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动学生活动[引入]今天我们复习物质的量浓度。[提问]物质的量浓度的定义是什么?请写出它的计算公式。[再问]溶液的组成还常用什么表示?回答:1L溶液中含有溶质的物质的量。板书:回答:也常用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数表示单位
2、质量溶液中所含溶质的质量。板书:[提问]根据物质的量浓度的计算公式,我们能够联想哪些有关的计算思想?请同学们讨论后回答。[评价]同学们说的都很正确,不过,有一个问题,为什么当取出一定浓度的溶液时,溶液的浓度不变?思考,讨论,回答:(1)在公式计算中,已知任何两个量,可以求得第三个量;(2)还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。(3)当溶质的量一定时,浓度和体积成反比;当体积一定时,浓度和溶质的物质的量成正比。(4)根据n=cV,当取出一定浓度的溶液时,溶液的浓度不变,但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比
3、。回答:溶液是均匀稳定的体系。[板书]类型1 代入公式的计算[投影]填空:硫酸盐酸醋酸c(mol/L)0.10.1V(mL)100200N(mol)0.10.5[H+](mol/L)可中和烧碱的物质的量(mol)[思考]体积必须以升为单位进行计算,如果题目给的体积为mL,则必须进行计算。[提问]为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度?[板书]类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算[提问]在进行换算,根据那个不变的量来推导计算公式?请写出计算公式。[强调]在此公式中,物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(a%)、溶质的摩尔质量(M)和溶液密度
4、(ρ),已知任何三个量,可计算第四个量。[投影]练习:63%硝酸溶液的物质的量浓度为14mol·L-1,溶液的密度为多少。思考,完成练习。回答:醋酸为弱酸,[H+]=cα因此,[H+]小于酸的浓度。回答:溶液中溶质的量是不变的,分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算,于是得到如下方程:思考,完成练习。答案:1.4g/mL[板书]类型3 稀释问题[提问]溶液在加水稀释过程中,不变的量和变化的量是什么?计算的依据是什么?[再问]如何计算稀释后溶液的体积?能否用浓溶液的体积和水的体积相加?[板书][说明]对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液,混
5、合时体积变化不大,可以作近似计算:用原溶液的体积相加得混合后的溶液体积。[投影]讨论题:将12mol·L-1的盐酸(密度为ρ1g·mL-1)50mL和1mol·L-1的盐酸(密度为ρ2g·mL-1)100mL回答:不变的量是溶质的质量和物质的量,变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液的物质的量浓度。因此,可根据如下公式计算:n=c1V1=c2V2。计算依据是,在此公式中,已知任何三个量,可计算第四个量。回答:不能相加,应该用质量相加除以稀溶液的密度。记笔记。讨论、思考、回答。混合后溶质的物质的量为n=12mol·L-1×0.05L
6、+1mol·L-1×0.10L=0.7mol混合后溶液的体积为:V=(ρ1×50+ρ2×100)/1000ρ(L)混合,所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶液的物质的量浓度为多少?[板书]类型4 气体溶质问题[投影]讨论题:标准状况下,AL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液密度为ρg·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数是多少?溶液的物质的量浓度是多少?[提问]指导讨论:(1)这类题目的基本入手点是什么?(2)请思考、讨论得出解题的思路。[小结]溶液的质量等于溶质和水的质量相加,但溶液的体积不等于于溶质和水的体积相加,也不等于水的体积。溶液的体积
7、一定要用其质量除以密度来计算。答案:思考,讨论,回答:(1)解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手:a%=m(溶质)/m(溶液)×100%c=n/V(2)所得溶液中,溶质的质量为:m(溶质)=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1溶液的质量为:a%=36.5A/(36.5A+22400)×100%(3)所得溶液中,溶质的物质的量为:n(溶质)=AL/22.4L·mol-1溶液的体积为:V=(36.5A/22.4+1000)/1000ρ(L)根据溶液的物质的量浓度的定义得到:c=1000ρA/(36.5A+2240
8、0)mol·L-1[板书]类型5 有关化学方程式的计算[投影]讨论题:体积比为1:1:1的氯化钠、 氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化
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