物质的量浓度及有关计算教案

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1、物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动学生活动［引入］今天我们复习物质的量浓度。［提问］物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。［再问］溶液的组成还常用什么表示？回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：回答：也常用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数表示单位

2、质量溶液中所含溶质的质量。板书：［提问］根据物质的量浓度的计算公式，我们能够联想哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。［评价］同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量；（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比

3、。回答：溶液是均匀稳定的体系。［板书］类型1　代入公式的计算［投影］填空：硫酸盐酸醋酸c(mol/L)0.10.1V(mL)100200N(mol)0.10.5[H+](mol/L)可中和烧碱的物质的量（mol）［思考］体积必须以升为单位进行计算，如果题目给的体积为mL，则必须进行计算。［提问］为什么醋酸的［H＋］小于其酸的浓度？［板书］类型2　溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算［提问］在进行换算，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式。［强调］在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a%）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度

4、（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。［投影］练习：63%硝酸溶液的物质的量浓度为14mol·L-1，溶液的密度为多少。思考，完成练习。回答：醋酸为弱酸，［H＋］=cα因此，［H＋］小于酸的浓度。回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：思考，完成练习。答案：1.4g/mL［板书］类型3　稀释问题［提问］溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？［再问］如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？［板书］［说明］对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混

5、合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液的体积相加得混合后的溶液体积。［投影］讨论题：将12mol·L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液的物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2。计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。记笔记。讨论、思考、回答。混合后溶质的物质的量为n=12mol·L-1×0.05L

6、+1mol·L-1×0.10L=0.7mol混合后溶液的体积为：V=(ρ1×50+ρ2×100)/1000ρ(L)混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？［板书］类型4　气体溶质问题［投影］讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？溶液的物质的量浓度是多少？［提问］指导讨论：（1）这类题目的基本入手点是什么？（2）请思考、讨论得出解题的思路。［小结］溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积

7、一定要用其质量除以密度来计算。答案：思考，讨论，回答：（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：a%=m(溶质)/m(溶液)×100%c=n/V（2）所得溶液中，溶质的质量为：m(溶质)=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1溶液的质量为：a%=36.5A/(36.5A+22400)×100%（3）所得溶液中，溶质的物质的量为：n(溶质)=AL/22.4L·mol-1溶液的体积为：V=(36.5A/22.4+1000)/1000ρ(L)根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000ρA/(36.5A+2240

8、0)mol·L-1［板书］类型5　有关化学方程式的计算［投影］讨论题：体积比为1：1：1的氯化钠、　氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化