湖北名师联盟2019-2020学年高二上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷化学（B卷）试题 含解析

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1、此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2019-2020学年上学期湖北名师联盟高二第一次月考仿真测试卷化学（B）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Na2

2、3S32Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．3．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变

3、化的主要原因是化学键的断裂与形成4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．C和COB．红磷和白磷C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH25．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热6．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳C．Ba(OH)

4、2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．+430kJ·mol－18．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的

5、热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－19．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1

6、，下列热化学方程式书写正确的是A．1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－110．下列说法正确的是A．测定HCl和NaOH中和

7、反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-akJ/molII：且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol11．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=−2834.9kJ·mol

8、−1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=−3119.1kJ·mol−1由此得