（全国通用）2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子.

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1、第一节原子结构核外电子排布考纲定位全国卷5年考情1.了解兀素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。2017年：II卷T9；III卷弘⑴、T28

2、构成:中子）>子）(原子核〕与质子数共同决定原子种类同位素原子A（质虽数）―近似相对原子质量-（核电荷数〕一决定元奈种类'最外愿电子数f决定主族元索的化学性质各层电子数⑵核素（原子）符号表示次表示质子数为Z、质量数为力、中子数为弭一Z的核素原子，如宛韧。（3）微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数（巾=质子数（力+中子数（妙「原子1X:核外电子数=质子数Z=②电性关系S核电荷数=原子序数阴离子比厂：核外电子数=升刀I阳离子次卄:核外电子数=z—〃［示例］汕的质子数为,中子数为,质量数为；象Fe?+的中子数为,质子数为,核外电子数为

3、:需CL的屮子数为，质子数为，核外电子数为。【提示】1233026242017182.元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义一具有相同核电荷数的同一类原子的总称;一种元素可有多种核素具有一定数冃廈于和一定数冃中子的一种原子——一同一元索的不同核素(即质子数担回而中子数不同的原子)互称为同位素(2)几种重要的核素及其应用核素雹U?H10用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素!h：名称为复，不含中子。?n：用字母表示，名称为氫或重氢，含1个中子。?n：用字母匚表示，名称为氫或超重氢，含2个中子。提醒：同位素的特征(

4、1)同位素在周期表中位置相同，如気、氛、範均在第一周期IA族。(2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。［应用体验］正误判断(正确的打“，错误的打“X”)。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()⑶核聚变如狛+汨一;He+兄因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。()(5)1广与质子的相对质量相同。()(6)

5、任何核素原子均含质子和屮子。()(7)血与矩互为同位素。()⑻总质量为2.0g的曲0与D2O相互混合,所含中子数为侃。()(9)(2015•全国I卷)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10加。()(10)(2014•江苏高考)质子数为35、中子数为45的漠原子：芻“()【提示】(1)V(2)V(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X(8)V(9)X(10)V［咼考命题点突破］命题点1原子的构成及粒子的数目关系1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由

6、构成原子的质子和屮子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子D［A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要収决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的

7、微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。］2.铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。下列说法屮正确的是()【导学号：97500087］A.铁元素的质量数为60B.專Fe的核内质子数比屮子数多8C.貓e与空Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.30g铁60中含有的中子约为17molD这种铁原子的质量数为60,而不是铁元素的质量数，A错；^Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8,B错；嚟Fe与滋Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核30素，C错;30g"°Fe中含有的中子约为祈X34mol=17mol,D正确。］3.

8、某元素的一种同位素X原子的质量数为含冲个中子，它与'H原子构成HJ(分子，在曰gILX中所含原子的物质的量为,所含中子的物质的量为,所含质子数为，所含电子数为。【答案】由S+1)mol^Vmol命S+畀一MM比S+弭一M