高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1课时 原子结构 核外电子的排布课件 新人教版

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1、化　学人教版精准高考第五章　物质结构　元素周期律必考内容第一课时　原子结构　核外电子的排布考纲解读考纲要求命题趋势1.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布。高考的考查仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向发展，主要表现

2、在以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是8e－结构判断及等电子微粒的判断及应用，如10e－、18e－微粒。1考点一2考点二3考点三4复习练案考点一　原子构成及微粒间的数量关系Z正1A－Z不带1Z负质子数(核电荷数)最外层电子数质子数和中子数质子数和中子数核电荷数核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数Z－n阴离子所带的电荷数Z＋m3．元素符号周围数字的意义××××√√××ADCA1．元素、核素、同位素的概念及相互关系考点二　元素　核素　同位素2．同位素的性质“

3、同位”即核素的________相同，在元素周期表中占______的位置。(1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的__________百分比一般是不变的。(2)同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质__________。3．几种重要的核素质子数相同原子个数中子数质子数几乎完全相同差异较大氢弹4．“四量”比较质量质子数中子数×××××1．一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少

4、种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。2．在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。3．2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，看成同种分子，同位素是原子的互称。4．核素的相对原子质量和元素的相对原子质量是不同的。B[答案]不是。同素异形体是同种元素形成的不同种单质，如金刚石与石墨互为同素异形体。H2、D2、T2是由氢元素形成的同

5、种单质。方法技巧☞DBDA[解析]元素的相对原子质量等于该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，所以34.969是35Cl的相对原子质量，75.77%是35Cl的丰度，36.966是37Cl的相对原子质量，24.23%是37Cl的丰度，C项正确。C“四同”概念的比较总结提升四同同位素同素异形体同系物同分异构体概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称同种元素形成的结构不同的单质之间的互称结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同、结构式不同的化

6、合物之间的互称研究对象核素(原子)单质有机物化合物判断依据质子数、中子数组成结构通式相同、结构相似、组成相差一个或若干个CH2原子团分子式、结构式化学性质几乎完全相同相似相似可能相似，也可能不同实例1H、D(2H)、T(3H)；12C、13C、14CO2与O3；白磷与红磷；金刚石、石墨与C60CH4与C2H6；CH3OH与C2H5OH正丁烷与异丁烷1．在同一原子中各电子层之间的关系考点三　原子核外电子的排布电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系(由低到高)从K→Q能量逐渐______电子层

7、离核远近的关系(由近到远)从K→Q离核越来______升高越远2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_____个。(3)最外层最多容纳电子数不超过___个(K层为最外层时不超过___个)。(4)次外层最多容纳的电子数目不超过____个，倒数第三层不超过____个。能量较低2n28218323．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_____电子，形成阳离子，表现出______性，在化合物中显正

8、化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易______电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去还原得到4．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图√×√××(6)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.0