【优化设计】高中化学第一章第二节燃烧热能源学案新人教版选修4

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1、燃烧热能源【学习目标】1.理解燃烧热的概念，常握有关燃烧热的汁算。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。【学习过程】一、燃烧热1.定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放岀的热量，叫做该物质的燃烧热。(1)在101kPe时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g),而生成CO(g)属于不完全燃烧；又如出燃烧生成液态出0,而不是气态水蒸气；S对应的是SO?等。(2)可燃物以lmol作为标准进行测量。如GH2的燃烧热为1299.6kj/mol,表示在lOlkPaBt,lmolC2H2完全燃

2、烧生成CO2和出0⑴时放出1299.6kJ的热量。(3)燃烧热通常是由实验测得的。文字叙述燃烧热时，用正值或A"表示，如CH(的燃烧热为890.3kJ・mol-1或A//=一890.3kJ・mol匕(4)燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。如表示CsH18(1)燃烧热的热化学方程式应写成CsH^D+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)Aj^-5518kj/mol；而不能写成2C8Hi8(1)+25O2(g

3、)=16CO2(g)+18H20(l)036kj/molo2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。3.燃烧热、中和热的比较：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应AZZ及其单位AAAAA,AJ7<0,单位均为kJmor1VXAAA/WVXAAAAA.不同点反应物的量可燃物为1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成的水为1mol含义101轆时，1蚁綁物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1取£［水时所诙出的热童4.燃烧热的计算(1)已知燃烧热(A刃求反应放出的热量(

4、血)，0放=刀(可燃物)X

5、A刊(2)己知一定物质的量的诃燃物完全燃烧放出的热量(0放)，该物质的燃烧热一n(可燃物)二、能源1.定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、流水、风力、潮汐以及柴草等。2.化石燃料：化石燃料包括煤、石油和天然气。化石燃料具有蕴藏量有限，不能再生;利用率低；污染环境等特点。3.新能源：新能源包括太阳能、蛍能、地热能、风能、生物质能、海洋能等。最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富,且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。(1)太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，不

6、需开采和运输。缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。(2)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是资源丰富，三是无毒、无污染。缺点是储存、运输困难。(3)地热能蕴藏丰富，已被应用。(4)风能是太阳能的一种转换形式，风能能量巨大。缺点是其具有不稳定性,受地区、季节、气候影响较人。4•解决能源危机的方法:(1)开源节流，捉高能源的利用率。调节和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比例，节约油气资源，加大科技投入。(2)新能源的开发。太阳能、燃料电池、风能和氢能是最有希望的新能源。这些新能源资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。【当堂检测】1.下

7、列说法正确的是()A.硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B.在25°C、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由2C0(g)+(Mg)=2C02(g)A〃=—566kJ・moL,可知CO的燃烧热为283kJ・D.乙烘的燃烧热为1299.6kJ*mol'1,则2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)反应的△〃=-2599.2kJ・mol-】2.25°C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为57.3kj/mol,辛烷的燃烧热为5518kj/molo下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+

8、(aq)+S0r(aq)+Ba2+(aq)+20H"(aq)=BaSO4(s)+2H20(1)A//=—57.3kj/molB.S01(aq)+II20(l)A//=-57.3kj/molC.CsHis(1)+yO2(g)=8002(g)+9H20(g)A-5518kj/molD.2QH18(1)+2502(g)=16C02(g)+18H2O(1)A>7=-5518kj/mol1.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是()A.C(s)+审2(g)^C0(g)A//=110.5kj/molB.C(s)+O2(g)^C02(g)A//=—393.5kj

9、/molC.2H2(g)+02(g)=