2019届高三化学选择题专题—溶液中离子浓度专题练习

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1、溶液中的离子浓度比较专题++HS■一^H++S2-o已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml和HS1.氢硫酸中存在电离平衡：H2SH浓度为O.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,+)二c(HS2-)c(Na)+c(H2S)+2c(SC.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大2.++2-)c(Na)>c(HS)>p/OH)>c(H)>c(S常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加已知浓度的NaOH溶》D.加入10ml浓度为0.1m

2、ol/LNaOH溶液,浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2GO4)>pc(HC2O4)、pc(C2L若定义e：c虚溶液中溶质的物质的量2(0.8.0.7)(5.3A7)•23056pH(已知：H2C2O4HC2O4+HkrKk(k2-HC2Ok4krC2O4+HKa2)。则下列说法不・正确的是A.常温下-5.3Ka2=10B.pH从3上升到5.3的过程中水的电离程度增大C.曲线I是pc(HC2O4)的变化2(Hc2a)D.滴定过程中，°c(H2C2CU)g(C2O4)随pH的升高而增大3.下列说法正确的是(A・物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液②CHs

3、COONH4溶液③NH4CI溶液④(NH4)2FeSO4溶液中,fpHc(NH4)的大小关系：①B.室温下，将0.2mol/L的HCN+c(H)>c(OH)C・等物质的量浓度的CHsCOOH溶液犁0.1mol/tiNaOH溶液等体积混合，则溶液中c(CN)>c(Na+)>2.8厂:0——>)+2c(OH)=2c(H+)+和CH3COONa榕液等怵积混1台痞有：c(CH3COOc(CH3COOH)D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应厶H>0—1—14.25°C时用0.100mol・L的NaOH溶液滴定20.00m

4、L0.100mol・L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是A・VK20-5B.Ka(HA)的数量级为10cM点溶液加少量水稀释’薯增大D.N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大5.25°C时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-igc(+224-Ic(HJ知和—lgc(HC2O4)或_9HC2O一、和C(4)a)关系如图所示，下列说法正确的是c(H-lgc(C2O4+u、一—c(H)—A.曲线Li表示C/Hc0和一

5、gc(HC2O4)的关系ig'24)—2B.Ka2(H2C2O4)的数

6、量级为10+-2-C.NaHC2O4溶液中c(Na)>C(HC2O4)>C(H2QQ4)>C(C2Q4)▲—1D.向0・1molLH2C2O4溶液中加少量水,・减小c(HCO)24c(HCO)2246.常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(Ign)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.常温下，Ka(HB)>&(HA)B.水的电离程度：Z>X二YC.中和等体积X、丫两点溶液，前者消耗NaOH的物质的量较多7.物质的量浓度相同的NaA和NaB,前者阴离子浓度之和大于后者_7_1125C时，H2

7、CO3的Kai二4.2x10,Ka2=5.0x101000常温下在20mL0.40mL0.1mol「'hCI溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸D.pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是*血2匕03溶液中逐滴加入8HCO,:邂(纵轴)随溶液pHAGa2-能大量共存*—、CO3=A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3"+)+c(H+)=c(OH-2-)B・a点时:c(Na)+3c(COs+—2—C・当pH=7时，溶液中c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)D.当溶液中c(HCO3):c(CO32")=2:1时，溶液的PH=1O8.若用AG表示溶液

8、的酸度，其表达式为AGIg丿、。室温下，实验室里用c(OH)0.1molb'的盐酸滴定10mL0.1mol丄「MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.MOH为强碱B.C点时加入盐酸的体积等于10mLC.若B点加入的盐酸体积为5mL,A