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1、此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。权威预测•直击高考教材母题VS高考1.（RJ必修1•P80改编题）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④【解析】选C。水泥、玻璃是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，②错；光导纤维的主要成分是二氧化硅，③错。2.（RJ必修1•P81改编题）单晶硅是制作电子集成电路的基础材
2、料，对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2+2ClBSi+2C0t②Si+2CL丄SiC打③SiCl4+2H25ESi+4HClo下列对上述三个反应的叙述不正确的是（）A.①③为置换反应B.②为化合反应A.①②③均为氧化还原反应B.三个反应的反应物中硅元素均被还原【解析】选D。反应①③为置换反应，反应②为化合反应，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，其中反应①和③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化。【加固训练】（RJ必修1・P81改编题）圮竭是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根
3、据物质的性质加以选择。熔融烧碱吋，应选用下列哪种材质的W（）A.玻璃坦圳B.石英坦埸C.陶瓷圮竭D.铁坦竭【解析】选D。二氧化硅能与氢氧化钠反应，因此熔融烧碱的珂蜗中不能含有二氧化硅，A、B、C中都含有二氧化硅。金榜预测PK高考3•下列说法不正确的是（）A.Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料B.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通C02C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.精炼粗铝时要清除坨埸表面的石英砂，铝与石英砂反应的化学方程式为3SiO2+4AllB3Si+2Al2O3【解析】选C。Si、Ge均位于金属与
4、非金属元素分界线附近，均可作半导体材料，A正确；硅酸不能用Si。?与水反应直接得到，可由可溶性硅酸盐与酸反应制得，B正确；SiO?能与氢氟酸反应，C错误；铝属于活泼金属，还原性大于硅，D正确。4.下列不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（）世纪金榜导学号30682048A.甲烷比硅化氢稳定B.硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C.碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D.高温下Si。?和N/g反应【解析】选D。D项SiO?和Na2C03在高温下反应生成CO2并不能说明碳的非金属性比硅强。5•某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
5、已知：PdCl2溶液可用于检验C0,反应的化学方程式为C0+PdC12+H20=C02+2HCl+PdI（产生黑色金属耙粉末，使溶液变浑浊）。世纪金榜导学号30682049（1）实验时要通入足够长时间的其原因是⑶装置cD中所盛试剂分别为,若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为⑷该装置的缺点是（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiCo取18gSi02和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为O（6）设
6、计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：【解析】（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中的氧气反应，所以实验前要通入足够长时间的2将装置中的空气排尽。（2）根据装置图可知，B装置作安全瓶，防止倒吸。（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成CO也可能生成CO?,所以C装置用来检验CO2,D装置用来检验CO,所以C、D装置中所盛试剂分别为澄淸石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有CO?又有CO。由于两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3Si02+4CM2C02T+2C0T+3Sio(4)CO有毒,不能排放
7、到空气中，而该装置缺少尾气吸收装置吸收未反应的COo(5)18gSi02物质的量n(SiO2)二“二0.3mol,8.4g焦炭物质的量13.44Ln(C)=—^—=0,7mol,充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,其物质的量二ZL-0.6mol,假定气体产物只有CO,固体产22,4L-mol"1物只有Si和SiC,则有Si02+2C高温2C0T+Si0.3moI0.6moI0.6moI0.3molSi+C高温SiC1110.1moI0.1moI0.1moI故Si和SiC的物质的量之比为0.2mol:0.1mol=2:1O(6)验证碳酸、硅酸的
8、酸性强弱，将CO?气体通入硅酸钠溶液发生反应COz+FbO+NazSi0?：—Na2CO?+H
