2018届高考化学大一轮复习权威预测_直击高考第三章金属及其化合物34含答案

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1、此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。权威预测•直击高考教材母题VS高考1.（RJ必修1•P68改编题）合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤【解析】选A。合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，

2、②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。【加固训练】（RJ必修1・P68改编题）下列说法正确的是（）A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质A.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具B.镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】选D。A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错；D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。金榜预测PK高考2•下列说法中正确的是()A.CufCuOfCu(OH)2每步转化

3、均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行【解析】选C。Cu0TCu(0H)2不能通过一步反应实现，A错误；铝合金比纯铝的熔点低，B错误；铁、铜表面不能形成致密的氧化物薄膜,D错误。【加固训练】某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色A.常

4、温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察Cud?的生成B.将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCL固体D.将表面有铜绿［Cu2(OH)2CO：J的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【解析】选D。铜与浓硫酸反应后仍有大量浓硫酸，不能把水加入反应器中，否则发生危险，A错误；Cu与C4常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCI2水解生成的HCI易挥发，加热蒸干能促进CuCI2的水解而得不到CuCb固体，C错误。3.氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，NV被

5、还原B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFeQ被CO还原成Fe,转移9mol电子D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【解析】选C。用磁铁矿炼铁的反应为FeQ+4C0A3Fe+4C0“当有1molFC3O1被CO还原成Fc时，转移8mol电子。4•硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuC03-Cu(0II)2和CuSiO3•2H20,同时含有SiO2>FeC03>Fe203>AI2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:硅孔雀①30%稀硫酸、双氧水石矿

6、粉MB世纪金榜导学号30682044碌1②调节卩日=4滤渣a⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3-2氏0反应的化学方程式:CuSiO3•2H2O+H2SO1CuSOi++H20；双氧水的作用(2)步骤②调节溶液pll,可以选用的试剂是A.CuOB.FeQC.Al203D.Cu(OH)2(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物ai(on)3Fe(OH)JFe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2完全沉淀的pH5.23.79.76.7步骤②中，调节PH=4时，所得滤渣B的成分的化学式

7、为(4)将滤液B通过、、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。(5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)o【解析】(1)根据反应前后原子个数守恒，反应方程式为CuSiO3•2H2O+H2SO4—CuSO4+H4SiO4+H2O;双氧水具有强氧化性,把F/氧化成FeJ(2)调节pH,不能引入新的杂质，实验目的是制取CuSO4*5^0,因此选用的试剂为CuO、Cu(0H)2,故选项A、D正确。(3)根据表格数据,调节pH二4,产生的沉淀为AI(0H)

8、3、Fe(0H)3。⑷实验中得到CuS04-5H20,应是加热浓缩、冷却结晶。(5)设土甘蜗和药品的质量为g,加热以后土甘蜗和药品的质量为m2,加热后药品应在干燥器中冷却，则结晶水的含量为晶体)X100%,加热失水后，在空气中冷却称量，H12偏大，则(m-m2)偏小，则结晶水的含量偏低。答案:(DHiSiOt将F/氧化成Fc3+⑵