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广西钦州市第四中学2018届高三化学开学考试试卷解析版一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个答案符合题目要求。)1.某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,该气体的相对分子质量为()A.44・B.28C.32D.161.【答案】B【解析】由关系式:M(标)(标)x224厶/加Z=1.25g/Lx22AL/mol=2Sg/mol,所以正确选项为B;2.设瓜为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.18g山0中含有的氢原子数为2瓜B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为加C.过氧化钠与水反应吋,生成0.1mol氧气,转移的电子数为0.2加D.50mL12mol•171盐酸与足量MrA共热,转移的电子数为0.3佩2.D解析:18gH2O的物质的量为1mol,1个水分子中含有2个氢原子,所以18gH2O中含有的氢原子数为2加,A正确;钠在反应中只失去一个电子,23g钠的物质的量为1mol,即失去加个电子,B正确;过氧化钠与水反应生成氧气,氧气來源于一1价的氧元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子数为0.2佩,C正确;随着反应进行,盐酸浓度变小,稀盐酸与MnCh不反应,故转移电子数小于0.3ALD错误。3.化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是()A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOII固体放在左盘纸上称量3.解析:实验中剩余的钠、钾等试剂,应放回原试剂瓶;盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3,可以用稀盐酸除去;少量酒精失火应用湿抹布盖灭,大量酒精失火可用沙子盖灭,水与酒精互溶,若用水会加大着火而积;NaOH固体有很强的吸水性,不能放在纸上称量。答案:B4.下列实验操作规范且能达到目的的是(B)目的操作A取20.00mL盐酸用100mL的量筒量収 B酒精与水混合物蒸馆 C测定醋酸的pH用玻璃棒醮取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol•Lt的KMnOj溶液称取KMn(h固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度1.B解析:A项错误,量筒精确到小数点后一位;C项错误,用pH试纸测溶液的pH值,不能润湿;D项错,不能在容量瓶中直接溶解固体。2.若阿伏加德罗常数的数值用汕表示,下列说法正确的是(相对原子质量:H-lD-2He-4N-140-16)A.标准状况下,1.12LM气所含原子数为0.INaB.22.4L1IC1溶于水,溶液中I广数为NaC.1.6gNIV离子所含电子数为NaD.10gD,0所含的中子数为4.5汕1.【答案】C【解析】氨气是单原子分子,所以标准状况下,1.12L氮气所含原子数为0.05NAo22.4LHC1没有指明温度和压强,不一定是lmoleNH2_离子含有的电子数是7+1X2+1=10,1.6gNH2一离子是0.lmol,所以选项C是正确的。D2O所含的中子数8+1X2=10,10gD2O的物质的量是晟所以d也是错误的。答案选c。2.如下图所示的实验操作屮,正确的是()检査容笊瓶是否漏水ABa过滤D滴加液体3.解析:B项错,试管内的液体太多;C项错,胶头滴管不能伸入试管内;D项错,漏斗下管口没有紧靠在烧杯内壁上。答案:.A4.下列仪器常用于物质分离的是()①③ A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥1.【解析】漏斗可用于过滤,分离固、液混合物;分液漏斗用于分液,分离互不相溶的两种液体混合物;蒸锚烧瓶可用于蒸锚,分离沸点不同的液体混合物。【答案】B2.下列电离方程式,书写正确的是()A.Al2(S04)3—2A严+3SB.AlCh—Al3++CC.Mg(N0:02——Mg,2+2ND.KMnO(——K+Mn?++402-&解析:本题考查电离方程式的书写,尤其强调了离子符号的正确表达。B项C应为3Cr;C项Mg吃应为Mg2+;D项应为KMnOi_K*+Mno答案:A3.只给出下列甲和乙屮对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是()②③④⑤甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积物质的质暈分数非标准状况下物质的质量:乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②⑤B.①②C.③④D.①⑤NVm9.解析:根据n=—①②⑤符合,③中VXp=m,④中质量分数与溶液体积之间无任何关系。答案:C10.设Na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23gNO》含有汕个氧原子B.1L0.1mol・L_,的氨水含有0.1乂个OHC.常温常压下,22.4LCC14含有Na个CCh分子D.1molF/与足量的H2O2溶液反应,转移 2Na个电子1.【答案】A【解析】23gNO?为0.5mol,则含有山个氧原子,A项正确;氨水中只有极少部分电离,所以1L0.1・mol・I」的氨水中OH的个数小于0.15,B项不正确;常温常压下,CCh为液态,C项不正确;1molF/完全被氧化为Fe3转移电子数为Na,D项不正确。2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直C.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线D.浓硫酸不慎沾在皮耽上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%〜5%的小苏打溶液9.【解析】A项,易导致失火;B项,给试管里的液体加热时,试管应与桌面成45°角;C项,配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液,不能再加水,否则浓度减小。【答案】D10.将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热,没有明显变化,若边加热边缓缓加入一定量II2O2,金属Cu逐渐溶解,则下列说法正确的是()A.反应过程屮有刺激性气味的气体生成B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C.若Cu和硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol・1厂、D.反应小硫酸既表现出酸性乂表现岀氧化性3.解析:金属Cu与稀硫酸不反应,加热条件下加入H202发生氧化还原反应:Cu+H202+II2S04二仝二CuS04+2II20,无气体生成,A错误;催化剂只改变化学反应速率不影响反应mol・L-l,C正确;反应中H202表现氧化性,硫酸只表现酸性,D错误。是否发生,B错误;c(I12SO4).=-H2S04nCu3.2g/64gemol—1100mLX10-3L•mL-l=0<5答案:C4.实验室制取少量2常利用的反应是NaNO,+NH^C1^=NaC1+N2t+2H,0,关于该反应的说法正确的是()A.a 2是还原剂B.生成1mol比时转移的电子为6mol C.MH;C1中的N元素被氧化D.2既是氧化剂又是还原剂 解析:在反应NaNOj+NILC'H^NaC'l+N.f+2H>()中•氧化剂是NaN()>.N元素被还原•还原剂是NH(1・N元素被氧化•生成1nx)l“时转移的电子为3mol•饨既是氧化产物又是还原产物。答案:C1.在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是()A.3Br2+6K0H=5KBr+KBr03+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)=^=MnC12+2H20+C12tC.2KN03=^=2KN02+021D.t+2H2014.解析:据题意可知该反应是歧化反应,即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项,澳元素:0价血)一1价(KBr)和+5价(KBrO3);B项,镒元素化合价降低,氯元素化合价升高;C项,氮•元素化合价降低,氧元素化合价升高;D项,属于不同价态的氮元素之间的氧化还原反应。答案:A15.以下说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋既是化合物又是酸⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆、雾、烟都是胶体⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A.①②③⑥⑦B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①③④⑦2.解析:盐酸是HC1的水溶液,是混合物,溶质HC1是酸,食醋中含有3%〜5%的乙酸,乙酸是化合物又是酸,④错误。纯碱是Na2C03的俗名,属于盐而不是碱,⑤错误。答案:A二、非选择题(包插4小题,共40分)3.在A容器中盛有80%的出和20%的Ch(体积分数)的混合气体,试求:(1)其中比与02的分子数之比是多少?质量比是多少?(2)混合气体的平均式量多少?混合气体在标准状况下的密度是多少?(3)在某温度(高于100°C)时,引燃A容器中的气体,回复到原来温度,则A容器内混合气体的平均摩尔质量是多少?引燃前后,A容器内压强如何变化?A容器内混合气体的密度是否变化? 14.解:(1)H2与02的分子数之比二80%:20%=4:1H2与02的质量Z比=4X2:1X32二1:4Mi=2x-+32x-=p=8g,m01',=0.357g-L1⑵55822.4Lmor1(3)设n(H2)二4moln(02)=1mol(不足)n总二5mol反应后n'(H2)=2moln(02)=0moln(H20)(g)=2moln总二4mol—11M2=2x-+18x-=1022因为n(g)减小,所以压强减小。因为V总不变,m总不变,,所以密度不变15.I•从海水得到的粗食盐水中常含Ca2Mg2+>SOr,需要分离提纯。现有含少量CaCbMgSOM粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙Z后,要用4种试剂①盐酸、②恥0、③NaOH、④BaC12来除去食盐水中Ca2Mg2SO汀。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。I气箱d||食盒水图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:(1)沉淀A的名称是。(2)试剂d是;判断试剂d已经足量的方法是(3)加入b、c后溶液屮发生的化学反应的化学方程式为O(4)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是(填序号),仪器③的名称是novT①II•海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的(填序号),该仪器名称为,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做o1.解析:I.要除去食盐溶液屮的杂质离子Ca2Mg2SOr,除杂试剂是过量的,滴加 顺序可以是BaC12->Na2CO3->NaOH->HCl(或BaCl2-*Na0H->Na2C03->HCl),关键是Na2CO3溶液必须在BaCL溶液的后面滴加,以除去过量的BaCl2,稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含0H一和CODoII.从碘水屮提収碘,可利用萃収操作,用到的仪器为分液漏斗。答案:1.(1)硫酸顿(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,BaCl2+Na2C03=BaC03!+2NaCl,MgCl2+2Na0H=Mg(0H)21+2NaCl(4)④圆底烧瓶II.①分液漏斗萃取1.(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SOi溶液,发生的现象是,原因。(2)在Fe(011).3胶体中逐渐滴入III稀溶液,会岀现一系列变化。①先岀现红褐色沉淀,原因是;②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是;③最后溶液颜色加深,原因是;此反应的离子方程式是.;(3)若用稀盐酸代替H1稀溶液,能出现(2)所述变化现象屮的(填写上面各题序号)。14.(1)形成红褐色沉淀;(NHJ2SO4电离出的S0产中和Fe(011)3胶粒所带的正电荷,使微粒变大生成沉淀;(2)①加入电解质使胶体聚沉;②Fe(0HL+3H二FF+3H20;③有单质【2生成,2F『+2I=2Fe"+l2;(3)①②。15.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol・17】的硫酸。现用该浓硫酸配制100mb1mol-L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)。 (1)配制100mL1mol・17’的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用(选填①10mL、②50mL、③100n±)规格的量筒。(2)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是oA.容量瓶中原来含有少量蒸懾水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线1.【解析】(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100汕容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1LX1mol・L-1=18.4mol・L~1XV,V〜0.0054,即5.4mL,应选用10mL量筒。(3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏小;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏小。【答案】(1)②④⑥100mb容量瓶、玻璃棒(2)5.4①(3)B
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