氮氧化物日变化曲线

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1、实用标准文档《环境化学实验》报告实验考核标准及得分内容及比例比例此项得分平时成绩出勤、纪律、预习、课堂回答、态度等20%考核成绩实验前期准备、采样、仪器规范使用、药品正确使用、实验操作、实验记录、动手能力、创新精神、严谨程度、环保意识等。40%数据计算，数据分析及结论表述，思考题回答，个人心得体会与总结，报告格式等。40%成绩满分为100分100％题目空气中氮氧化物的日变化曲线教师刘敬勇学号3114007429班级14环科1班姓名采样地点工三一楼靠近图书馆草地合作者文案大全实用标准文档空气中氮氧化物的日变化曲线一、实验目的与要求1、了解氮氧化物的具

2、体种类及其来源。2、掌握氮氧化物测定的基本原理以及实验方法。3.绘制城市交通干线空气中氮氧化物的日变化曲线。二、实验方案1、实验仪器：大气采样器：流量范围0.2L/min、分光光度计（波长540nm）、多孔吸收玻管、比色管（两个）、移液管、洗耳球、比色皿、烧杯。装置连接图见图1图1实验装置图2、实验药品：氮氧化物吸收原液、蒸馏水、亚硝酸钠标准溶液。3、实验原理：在测定氮氧化物时，先用三氧化铬将一氧化氮等低价氮氧化物氧化成二氧化氮，二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸，与对氨苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，用比色法测定。

3、方法的检出限为0.01mg/L（按与吸光度0.01相应的亚硝酸盐含量计）。限行范围为0.03-1.6mg/L。当采样体积为6L时，氮氧化物（一二氧化氮计）的最低检出浓度为0.01ug/m³。盐酸萘乙二胺盐比色法的有关反应式如下：文案大全实用标准文档4、实验步骤：实验步骤简图：（1）氮氧化物的采集：向一支多孔吸收玻管中加入4mL氮氧化物吸收原液和1mL蒸馏水，接上大气采样器，置于椅子上，以每分钟0.2L流量抽取空气30min。记录采样时间和地点，根据采样时间和流量，算出采样体积。把一天分成几个时间段进行采样7次，分别为10:00～10:30、11:0

4、0～11:30、12:00～12:30、13:00～13:30、14:00～14:30、15:00～15:30、16:00～16:30。（2）标准曲线的绘制：吸取100mg/L的亚硝酸钠标准溶液5mL定容至100mL，再取7支比色管，按下表配制标准系列。文案大全实用标准文档表1将各管摇匀，避免阳光直射，放置15min，以蒸馏水为参比，用1cm比色皿，在540nm波长处测定吸光度。（3）样品的测定：采样后放置15min，将吸收液直接倒入1cm比色皿中，在540nm处测定吸光度。三、实验结果与数据处理根据吸光度与浓度的对应关系，用最小二乘法计算标准曲线

5、的回归方程式：y=bx+a式中：y——（A-A0），标准溶液吸光度（A）与试剂空白吸光度（A0）之差；x——NO2-含量，μg；a、b——回归方程式的截距和斜率。ρNOx=式中：ρNOx——氮氧化物浓度，mg/m3；A——样品溶液吸光度；A0、a、b表示的意义同上；V——标准状态下（25℃，760mmHg）的采样体积，L；0.76——NO2（气）转换成NO2-（液）的转换系数。根据实验测定的数据，稀释后亚硝酸钠标准溶液吸光度如下表所示：表2根据上表，绘制稀释后亚硝酸钠标准曲线如下图所示：文案大全实用标准文档图2亚硝酸钠标准曲线图根据上式y=0.04

6、08x+0.0179可知，a=0.0179，b=0.0408。计算示例：在11：00-11:30时，对于采样流速为0.2L/min的溶液，A=0.047（扣除皿差），A空白=0.006，V=0.2L/min*30min=6L，根据公式ρNOx=则氮氧化物的浓度C=（0.047-0.006-0.0179）/（0.0408*0.76*6）=0.124mg/m³。根据实验测得的数据以及计算得到，空气中氮氧化物的吸光度及其浓度如下表所示：表3数据记录表文案大全实用标准文档根据上表绘制氮氧化物日变化曲线如下图所示：图3氮氧化物日变化曲线图四、结论1.数据评价

7、：1.1标准曲线评价：一般而言，相关系数的绝对值在0.3以下是无直线相关,0.3以上是直线相关,0.3-0.5是低度相关,0.5-0.8是显著相关（中等程度相关）,0.8以上是高度相关。本次实验所做的标准曲线的R2=0.9978>0.995，具有很明显的线性相关，数据可靠，准确度较高。1.2实验数据评价：由图3氮氧化物日变化曲线图可以分析得出10:00—12:30期间，氮氧化物浓度逐渐增加，在12:00—12:30期间出现峰值，12:30—15:30氮氧化物浓度波动下降，15:00—15:30降至最低点；15：30后逐渐增加至稳定。14:00—14

8、:30氮氧化物浓度上升，可能的原因是该时段风向或风速有较大的改变。实验中存在系统误差，同一时间不同流量测得的NOx浓度趋势