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1、.第一章原子结构一判断题1.共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。2.范德华力既无方向性亦无饱和性，氢键有方向性但无饱和性。3.绝大多数金属均以金属键方式结合，它的基本特点是电子共有化。4.离子键这种结合方式的基本特点是以离子而不是以原子为结合单元。5.范德华力包括静电力、诱导力、但不包括色散力。二、简答题原子间的结合键对材料性能的影响第二章晶体结构一、填空1.按晶体的对称性和周期性，晶体结构可分为7空间点阵，14晶系，3晶族。2.晶胞是能代表晶体结构的最小单，描述晶胞的参数是a,b,c,α,β,γ。3.在立方，菱方，六方系中晶体之单位
2、晶胞其三个轴方向中的两个会有相等的边长。4.方向族<111>的方向在铁的(101)平面上，方向族<110>的方向在铁的(110)平面上。5.由hcp(六方最密堆积)到之同素异形的改变将不会产生体积的改变，而由体心最密堆积变成即会产生体积效应。6.晶体结构中最基本的结构单元为，在空间点阵中最基本的组元称之为。7.某晶体属于立方晶系，一晶面截x轴于a/2、y轴于b/3、z轴于c/4，则该晶面的指标为8.硅酸盐材料最基本的结构单元是，常见的硅酸盐结构有、、、。9.根据离子晶体结构规则－鲍林规则，配位多面体之间尽可能和连接。word范文.二判断题1.在所有晶体中只要(hkl)⊥
3、(uvw)二指数必然相等。2.若在晶格常数相同的条件下体心立方晶格的致密度,原子半径都最小。3.所谓原子间的平衡距离或原子的平衡位置是吸引力与排斥力的合力最小的位置。4.晶体物质的共同特点是都具有金属键。5.若在晶格常数相同的条件下体心立方晶格的致密度,原子半径都最小。6.在立方晶系中若将三轴系变为四轴系时,(hkIl)之间必存在I=-(h+k)的关系与X1,X2,X3,X4间夹角无关。7.亚晶界就是小角度晶界,这种晶界全部是由位错堆积而形成的。8.面心立方与密排六晶体结构其致密度配位数间隙大小都是相同的,密排面上的堆垛顺序也是相同的。9.柏氏矢量就是滑移矢量。10.位
4、错可定义为柏氏回路不闭合的一种缺陷,或说:柏氏矢量不为0的缺陷。11.线缺陷通常指位错,层错和孪晶。12实际金属中都存在着点缺陷,即使在热力学平衡状态下也是如此。三选择题1．经过1/2,1/2,1/2之[102]方向，也经过。(a)1,.0,2,(b)1/2,0,1,(c)–1,0,-2,(d)0,0,0,(e)以上均不是2.含有位置0,0,1之(112)平面也包含位置。(a)1,0,0,(b)0,0,1/2,(c)1,0,1/2。1.固体中晶体与玻璃体结构的最大区别在于。（a）均匀性（b）周期性排列（c）各向异性（d）有对称性2.晶体微观结构所特有的对称元素，除了滑移
5、面外，还有（a）回转轴（b）对称面（c）螺旋轴（d）回转－反映轴3.按等径球体密堆积理论，最紧密的堆积形式是。（a）bcc;（b）fcc;（c）hcp4.在MgO离子化合物中，最可能取代化合物中Mg2+的正离子(已知各正离子半径(nm)分别是：（Mg2+）0.066、（Ca2+）0.099、（Li+）0.066、（Fe2+）0.074)是_（c）____。（a）Ca2+;（b）Li+;（c）Fe2+5.下对晶体与非晶体描述正确的是：word范文.A晶体有熔点和性能的各向异性；非晶体有熔点和性能的各向同性B晶体有熔点和性能的各向异性；非晶体没有熔点，性能为各向同性C晶体没
6、有熔点和性能的各向异性;非晶体有熔点，性能为各向同性D晶体有熔点和性能的各向异性;非晶体也有熔点和性能的各向异性8金属的典型晶体结构有面心立方、体心立方和密排六方三种，它们的晶胞中原子数分别为：A4；2；6B6；2；4C4；4；6D2；4；69.体结构中原子的配位数降低时，原子半径：A收缩B膨胀C.变化10晶面间距公式d=a/√(h2+k2+l2)适用于____的一切晶面（h，k，l为密勒指数）：A立方晶系所包含的三种点阵B立方和四方所包含的各种点阵C简单立方点阵11.立方晶系中点阵常数通常是指A最近的原子间距B晶胞棱边的长度C最近的相同原子间距12.每一个面心立方晶胞
7、中有八面体m个，四面体间隙n个，其中：Am=4，n=8Bm=13，n=8Cm=1，n=413.晶体结构中原子的配位数降低时，原子半径：A收缩B膨胀C不发生变化word范文.14.氮、氧在金属中一般占据间隙位置，这是因为：A金属中间隙半径大于氮、氧原子半径B氮、氧都是气体C氮、氧原子半径较小，能挤入金属中的间隙位置四画图在正交点阵中画出：(111),(001),(110),(321),(120)[111],[100]，[011]，[210]第3章晶体的缺陷一、填空1.晶体的点缺陷包括、、、、。2.在位错的基本运动形式中，仅在刃位错中存在。3
